Ecuación de Arrhenius efecto de la temperatura

Ecuación de Arrhenius  efecto de la temperatura

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Ecuación de Arrhenius
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explicación
ecuación de Arrhenius
Si aplicamos la ecuación de Arrhenius 
A dos temperaturas diferentes , operando octenemos :
Ecuación de Arrhenius  efecto de la temperatura
Siendo k1 y k2 las constante de velocidad
a T1 y T2
T temperatura en Kelvin
Ea Energía de activación ( KJ/mol )
R ( constante ) = 8,31·10-3 KJ/ K mol
Ejercicio resuelto 01  ver
solución
Para una reacción la constante de velocidad a 327ºC es
0,385 L / mol·s y a 443ºC es 16 L / mol·s calcular la energía de activación


Ejercicio resuelto 02 ver
solución
¿Cuál es la energía de activación de una reacción cuya
constante se duplica al pasar de 40º C a 50º C?







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