ecuacion de arrhenius energia de activacion

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Ecuacion de Arrhenius energía de activación explicación de la fórmula ejemplos Trucos y ejercicios resueltos paso a paso desde cero pdf factor de frecuencia , cinética química , ejercicios resueltos pdf Química 2º Bachillerato universidad .

 
Ecuación de Arrhenius ver explicación
ecuacion de arrhenius
Siendo :
k la constante de velocidad
A Factor de frecuencia ( mismas unidades que k )
T temperatura en Kelvin
Ea Energía de activación ( KJ/mol )
R ( constante ) = 8,31·10-3 KJ/ K mol

Ejercicio resuelto 01 ver solución

En una determinada reacción a una temperatura de 350 K el factor de frecuencia e A= 3,75·1014 s-1 y la energía de activación 150 KJ/mol . Calcular la constante de velocidad

 

 

 

Ejercicio resuelto 02 ver solución

En una determinada reacción a una temperatura de 350 K , la constate de velocidad es k= 3,2 s-1 el factor de frecuencia es A= 3,75·1014 s-1 Calcular la energía de activación

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Factores que afectan a la velocidad de la reacción

Temperatura

En la ecuación de Arrhenius , vemos  que si aumentamos la temperatura aumentará la constante de velocidad , por lo tanto aumentará la velocidad de la reacción

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