Ejercicios y problemas resueltos con solución en vídeo, de física y química, gases 4 de secundaria ESO , bachiller y universidad
Fórmulas Ver explicación 1 ver explicación 2
Tenemos que saber 2 cosas
- Todo gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
- La presión total es la suma de las presiones parciales
Ejemplo 1 En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina: ver solución
- a) la presión total de los gases en el balón
- b) la presión parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton
Ejemplo 2 En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones parciales de cada gas.
Dato Masas atómicas: N = 14; O = 16; ver solución
Ejemplo 3 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
- a) El número de moles de cada gas.
- b) La fracción molar de cada gas.
- c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1 ver parte 1 parte 2
Ejemplo 4 Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.
Calcula las presiones parciales de cada uno ver solución
varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
