Leyes de Dalton , presiones parciales

Leyes de Dalton , presiones parciales

Ejercicios y problemas resueltos con solución en vídeo, de física y química,  gases  4 de secundaria ESO , bachiller y universidad  

Fórmulas Ver explicación 1              ver explicación 2

Tenemos que saber 2 cosas

  1. Todo gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
  2. La presión total es la suma de las presiones parciales
 
 
 
 
 
 
 

Ejemplo 1 En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:  ver solución

  1. a) la presión total de los gases en el balón
  2. b) la presión parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton

Ejemplo 2 En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones parciales de cada gas.

Dato  Masas atómicas: N = 14; O = 16; ver solución

Ejemplo 3 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:

  1. a) El número de moles de cada gas.
  2. b) La fracción molar de cada gas.
  3. c) La presión total y la parcial de cada gas.

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1  ver parte 1     parte 2

Ejemplo 4  Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.

Calcula las presiones parciales de cada uno   ver solución

ENLACES
 


 
 



varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque

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