Ejercicios resueltos primer principio de la termodinámica Química 1º 2º bachillerato acceso y universidad
En la mayoría de los libros este es el primer apartado de TERMOQUÍMICA , pero yo creo que es más fácil estudiarlo después de las entalpías
Primer principio de la termodinámica
∆H=∆H+∆nRT
Siendo
∆H la variación de entalpía (kJ)
∆U la variación de energía interna (kJ)
∆n número de moles gaseosos de los productos – número de moles gaseosos de los reactivos
T temperatura (K)
Importante R= 8,31·10-3 kJ/K·mol
También tenemos que saber que :
Qp=∆H ( calor a presión constante)
Qv=∆U ( calor a volumen constante)
W= ∆nRT ( trabajo)
Ejercicios resueltos
A partir de la siguiente ecuación termoquímica en condiciones estandar:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
Calcula :
a) Variación de la energía interna
b) Qp
c)Qv
d) trabajo
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