Primer principio de la termodinamica

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Ejercicios resueltos primer principio de la termodinámica Química  1º 2º bachillerato acceso y universidad

En la mayoría de los libros este es el primer apartado de TERMOQUÍMICA , pero yo creo que es más fácil estudiarlo después de las entalpías

Primer principio de la termodinámica

ver explicación

∆H=∆H+∆nRT

Siendo

∆H la variación de entalpía (kJ)

∆U la variación de energía interna (kJ)

∆n número de moles gaseosos de los productos – número de moles gaseosos de los reactivos

T temperatura (K)

Importante   R= 8,31·10-3 kJ/K·mol

También tenemos que saber que :

Qp=∆H ( calor a presión constante)

Qv=∆U ( calor a volumen constante)

W= ∆nRT ( trabajo)

Ejercicios resueltos

ver solución

A partir de la siguiente ecuación termoquímica en condiciones estandar:

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ

Calcula :

a) Variación de la energía interna

b) Qp

c)Qv

d) trabajo

Ir a índice del curso de TERMOQUÍMICA http://goo.gl/4cYhxQ

 

varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
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