Constante de equilibrio Kc Kp

Constante de equilibrio Kc Kp

Equilibrio químico fórmulas de las constantes y sus relaciones explicación , ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero

 

 
 

1 Constante de equilibrio Kc

                    
Equilibrio químico constantes concentraciones Kc
 

Siendo [ ] la concentración Molar de cada una de las sustancias en equilibrio

En Kc solo entran en juego los gases y las disoluciones acuosas

Kc es una constante que solo depende de la temperatura

2 Constante de equilibrio Kp

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equilibrio químico constante kp presiones

Siendo PA las presiones parciales de cada una de las sustancias en equilibrio

En Kp solo entran en juego los gases

Kp es una constante que solo depende de la temperatura

Para el cálculo de las presiones parciales en el equilibrio tenemos 2 métodos

Equilibrio químico presiones parciales

3 Relación entre Kp y Kc

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Kp = Kc(RT)Dn

Siendo Dn= número de moles gaseosos de los productos menos el número de moles gaseosos de los reactivos (mirando los coeficientes estequiométricos)

4 IMPORTANTE trucos y consejos profesor10demates

ver explicación

  1. a) Si me dan el volumen primero calculo Kc
  2. b) Si me dan la presión primero calculo Kp
  3. c) Si me dan el volumen la presión total y la temperatura primero haremos PTV=nTRT y luego calculamos la constante que prefiramos
  4. d) Si Dn=0 ocurren 2 cosas

d.1) El volumen no influye en el cálculo de Kc

d.2) Kc=Kp

 

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