Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema ajustar reacciones reducción oxidación redox .
Ajuste de reacciones redox Selectividad CyL
Septiembre 2014 CyL 5
A
A
La reducción de permanganato de
potasio, KMnO4, hasta ión Mn2+, en presencia de ácido
sulfúrico, puede realizarse por adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se
oxida a ión clorato, ClO3-
potasio, KMnO4, hasta ión Mn2+, en presencia de ácido
sulfúrico, puede realizarse por adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se
oxida a ión clorato, ClO3-
c) ¿Qué volumen de una disolución que
contiene 15,8 g de permanganato de potasio por litro podrá ser tratada con 2
litros de otra disolución que contiene 9,24 g por litro de hipoclorito de
potasio?
contiene 15,8 g de permanganato de potasio por litro podrá ser tratada con 2
litros de otra disolución que contiene 9,24 g por litro de hipoclorito de
potasio?
Solución ionica 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5ClO3-
+4Mn2+ +6H20
+4Mn2+ +6H20
S molecular 4 KMnO4
+5KClO + 6H2SO4→5KClO3 +4MnSO4
+2K2SO4+6H20
+5KClO + 6H2SO4→5KClO3 +4MnSO4
+2K2SO4+6H20
b) V = 1.6 L.
Junio 2014 CyL 3 A
El nitrato de potasio (KNO3)
reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio
(KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de
potasio y agua.
reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio
(KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de
potasio y agua.
a) Ajusta la reacción en medio básico por
el método del ión electrón. Ver en Instagram
el método del ión electrón. Ver en Instagram
b) Calcula los gramos de nitrato de
potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el
rendimiento de la reacción es del 75 %.
potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el
rendimiento de la reacción es del 75 %.
2 MnO2 + 3 KNO3 + 2 KOH → 2 KMnO4
+ 3 KNO2 + H2O.
+ 3 KNO2 + H2O.
Solución : b) 127,3 g.
Junio 2013 CyL 5 A
El ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco
(P4) produciéndose ácido ortofosfórico (H3PO4)
y ácido clorhídrico (HCl). a) Escribe las semirreaciones de oxidación y
reducción. b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del
ión-electrón.Ver en Instagram
(P4) produciéndose ácido ortofosfórico (H3PO4)
y ácido clorhídrico (HCl). a) Escribe las semirreaciones de oxidación y
reducción. b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del
ión-electrón.Ver en Instagram
Solución iónica P4
+ 10 ClO– + 6 H2O → 4 PO4 3– + 10
Cl– + 12 H+ ,
+ 10 ClO– + 6 H2O → 4 PO4 3– + 10
Cl– + 12 H+ ,
Molecular P4 + 10 HClO + 6 H2O → 4
H3PO4 + 10 HCl.
H3PO4 + 10 HCl.
Junio 2012 CyL 4 A
El yodo, I2, reacciona en
medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para
dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.
medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para
dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.
b) Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g
de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M se
requiere?
de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M se
requiere?
Solución: I2
+2NaOH + Na2SO3 → 2NaI +Na2SO4 +H2O
+2NaOH + Na2SO3 → 2NaI +Na2SO4 +H2O
b) V = 31,5 mL.
Septiembre 2011 CyL 3B
El agua oxigenada, en medio ácido,
cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se
oxida a dioxígeno.
cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se
oxida a dioxígeno.
a) Escribe ajustadas las semirreacciones
de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular
cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo (II) a sulfato de
plomo (II).
de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular
cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo (II) a sulfato de
plomo (II).
b) Escribe ajustadas las
semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato
potásico a manganeso (II).
semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato
potásico a manganeso (II).
Solución
a) 4 H2O2 + PbS → 4 H2O + PbSO4.
a) 4 H2O2 + PbS → 4 H2O + PbSO4.
b) 2
KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4
→ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O.
KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4
→ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O.
Junio 2011 CyL 5A
El sulfuro de cobre (II) sólido (CuS)
reacciona con ácido nítrico diluido (HNO3)
reacciona con ácido nítrico diluido (HNO3)
produciendo, entre otros compuestos, azufre
sólido (S) y monóxido de nitrógeno gas (NO).
sólido (S) y monóxido de nitrógeno gas (NO).
b) Calcule el número de moles de NO
que se producen cuando reaccionan de forma completa 430,29 g de CuS.
que se producen cuando reaccionan de forma completa 430,29 g de CuS.
Solución
iónica: 2NO3-+8H++3S- → 2NO +2H2O
+3S
iónica: 2NO3-+8H++3S- → 2NO +2H2O
+3S
molecular
8HNO3+3CuS → 2NO +2H2O +3S+3CuSO4
8HNO3+3CuS → 2NO +2H2O +3S+3CuSO4
b) 3
moles NO
moles NO
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