Ajuste de reacciones redox Selectividad CyL

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Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema ajustar reacciones reducción oxidación redox .


Ajuste de reacciones redox Selectividad CyL

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Septiembre 2014 CyL 5
A
La reducción de permanganato de
potasio, KMnO4, hasta ión Mn2+, en presencia de ácido
sulfúrico, puede realizarse por adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se
oxida a ión clorato, ClO3-
a) Ajusta las ecuaciones iónica y
molecular por el método del ión electrón. Ver en Instagram

c) ¿Qué volumen de una disolución que
contiene 15,8 g de permanganato de potasio por litro podrá ser tratada con 2
litros de otra disolución que contiene 9,24 g por litro de hipoclorito de
potasio?
Solución ionica 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5ClO3-
+4Mn2+ +6H20
S molecular 4 KMnO4
+5KClO + 6H2SO4→5KClO3 +4MnSO4
+2K2SO4+6H20
b) V = 1.6 L.

Junio 2014 CyL 3 A
El nitrato de potasio (KNO3)
reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio
(KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de
potasio y agua.
a) Ajusta la reacción en medio básico por
el método del ión electrón. Ver en Instagram
b) Calcula los gramos de nitrato de
potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el
rendimiento de la reacción es del 75 %.
2 MnO2 + 3 KNO3 + 2 KOH → 2 KMnO4
+ 3 KNO2 + H2O.
Solución : b) 127,3 g.
Junio 2013 CyL 5 A
El ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco
(P4) produciéndose ácido ortofosfórico (H3PO4)
y ácido clorhídrico (HCl). a) Escribe las semirreaciones de oxidación y
reducción. b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del
ión-electrón.Ver en Instagram
Solución  iónica P4
+ 10 ClO– + 6 H2O → 4 PO4 3– + 10
Cl– + 12 H+ ,
Molecular P4 + 10 HClO + 6 H2O → 4
H3PO4 + 10 HCl.


Junio 2012 CyL 4 A
El yodo, I2, reacciona en
medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para
dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.
a) Ajusta la reacción molecular por el
método del ión-electrón.VER EN INSTAGRAM

b) Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g
de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M se
requiere?
Solución: I2
+2NaOH + Na2SO3 → 2NaI +Na2SO4 +H2O
b) V = 31,5 mL.


Septiembre 2011 CyL 3B
El agua oxigenada, en medio ácido,
cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se
oxida a dioxígeno.
a) Escribe ajustadas las semirreacciones
de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular
cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo (II) a sulfato de
plomo (II).
b) Escribe ajustadas las
semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato
potásico a manganeso (II).
Solución
a) 4 H2O2 + PbS → 4 H2O + PbSO4.
b) 2
KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4
→ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O.


Junio 2011 CyL 5A
El sulfuro de cobre (II) sólido (CuS)
reacciona con ácido nítrico diluido (HNO3)
produciendo, entre otros compuestos, azufre
sólido (S) y monóxido de nitrógeno gas (NO).
a) Ajuste la reacción iónica y
molecular por el método del ión-electrón. VER EN INSTAGRAM

b) Calcule el número de moles de NO
que se producen cuando reaccionan de forma completa 430,29 g de CuS.
Solución
iónica: 2NO3-+8H++3S- → 2NO +2H2O
+3S
molecular
8HNO3+3CuS → 2NO +2H2O +3S+3CuSO4
b) 3
moles NO
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