Disoluciones nuevos ejercicios y problemas resueltos Química - profesor10demates

Disoluciones nuevos ejercicios y problemas resueltos Química

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Disoluciones nuevos ejercicios y problemas resueltos
todos los ejercicios y problemas resueltos de disoluciones en el siguiente enlace

Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del
95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S
=32  ver solución
Problema 8 La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO3 ,
indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su
porcentaje en masa
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;N
=14  ver solución
Problema 9
Calcula la molaridad
de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo
que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
Sol: 2,86 M   ver solución
Problema 10¿Cuántos gramos de HNO3 se
encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 31,5 gramos     ver solución
Problema 11El HCl comercial contiene un 35% en
masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol:
11,32M   
ver solución
Problema
12
El Se disuelven 5
g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la
concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad    Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M    ver solución
Problema 13 Determina
la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para
preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol:
5,56 g    
ver
solución
Problema 14¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M
de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que
sea 0,5 M del mismo ácido ?
Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol:
0,05 litros   
ver
solución
Problema 15
Determina el volumen
de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay
que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol:
7,6mL   
ver
solución
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