redox pilas y electrolisis

redox pilas y electrolisis

Share on facebook
Share on twitter
Share on linkedin
Share on whatsapp
Share on telegram
Share on email
Share on print

redox pilas y electrolisis ejercicios resueltos paso a paso , química 2 bachillerato y universidad Selectividad EBAU EVAU , problemas resueltos de reacción Redox medio ácido , redox medio básico  , por el método ión electrón , pilas galvánicas y electrolesis con la segunda ley de Faraday

Tema reacciones de transferencia de electrones

Redox medio ácido

Redox medio Básico

Pilas galvánicas ejercicios resueltos 

Electrólisis Ejercicios resueltos Ley de Faraday

redox pilas y electrolisis

Si los videos te han servido , dale al 🔥 LIKE y SUSCRíBETE  y activa la campanilla 🔔, en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y así estarás informado ➡ compártelo por las redes sociales y grupos de clase 😉

Redox medio ácido

Pasos para las semireacciones en medio ácido

1 Ajustamos el elemento

2 Ajustamos los oxígenos con H2O

3 Ajustamos los H con H+

4 Ajustamos la carga con e

Ejercicio resuelto 01

Dada la reacción: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

Ejercicio resuelto 02

Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO4 → Cl2 + KCL + MnCl2 +H2O

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

Ejercicio resuelto EBAU

ver solución

El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a óxido de estaño (IV) obteniéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón. c) Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar 100 g de estaño de riqueza 70% en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 90%. Datos: R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 ; Masas atómicas: O = 16,0; Sn = 118,7 ver solución

Ejercicios resueltos 03

El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio, (KMnO4), acidificada con ácido sulfúrico, (H2SO4), para dar oxígeno molecular, sulfato de potasio, (K2SO4), sulfato de manganeso (II), (MnSO4) y agua.

a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

Ejercicio resuelto clásico de examen Selectividad

Ver solución

Una disolución de dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico, reacciona con plata y se forma sulfato de cromo (III), sulfato de plata y sulfato de potasio. a) (0,5 puntos) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) (0,75 puntos) Ajuste las reacciones iónica y molecular globales por el método del ion-electrón. c) (0,75 puntos) Calcule el volumen de disolución de ácido sulfúrico de concentración 1,47 g·L–1 que se necesita para oxidar 2,16 g de plata. Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; Ag = 107,9

REDOX MEDIO BÁSICO

Pasos para las semireacciones en medio Básico

1 Ajustamos el elemento

2 Ajustamos los oxígenos con OH

(Truco poner el doble de OH)

3 Ajustamos los H con H2O

4 Ajustamos la carga con e

 

 

Redox medio Básico ejercicios resueltos paso a paso

Ejercicios 01

Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH →K2MnO4 + KIO3+ H2O

Ajusta las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.  Ver solución

Ejercicios resueltos 02

El yodo, I2, reacciona en medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.

a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.

Ver solución

 

Ejercicios resueltos 03

El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.

a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión electrón. Ver solución

 

PILAS GALVÁNICAS EJERCICIOS RESUELTOS 

ejercicios resueltos pilas galvánicas redox

Indica las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo , la reacción global de la pila  y la fuerza electromotriz de las pilas galvánicas construidas con los siguientes electrodos :

a) E0( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0(Ag+/Ag) = 0,80 V. ver solución

 b) E0(Ag+/Ag) = 0,8 V; E0(Cd2+/Cd) = – 0,40 V; ver solución

 

ELECTRÓLISIS LEY DE FARADY

Electrólisis

Ver vídeo explicativo

Proceso en el que se utiliza el paso de una corriente eléctrica por una disolución o electrolito fundido para producir una reacción Redox No espontánea.

El recipiente donde se realiza la electrólisis se llama cuba o celda electrolítica

Igual que en una pila galvánica en el electrodo donde se produce la reducción se llama cátodo y el electrodo donde se produce la oxidación ánodo , pero ahora el cátodo es negativo y el ánodo positivo

Ejemplos de Aplicación de la Electrólisis

Recarga de pilas y baterías

Producción de metales ( Aluminio , sodio , …)

Producción de productos químicos ( cloro NaOH ,flúor , …)

Recubrimientos o bañados metálicos ( bañado en oro , plata cobre , como las monedas de céntimos de euro)

Producción de hidrógeno (vector energético , forma de almacenamiento de energía , si el hidrógeno es producido por energías renovables , se denomina hidrógeno verde )

Electrólisis del agua

La electrólisis del agua es una apratado muy importante en este tema ya que cae mucho en forma teórica y tambien como aplicación práctica en problemas , por lo tanto es un clásico de examen

Ver vídeo explicativo 

La reacción de descomposición del agua no es espontánea , para que se produzca es necesaria un aporte de energía , que será suministrada mediante una corriente eléctrica ( electrólisis) , como el agua pura no conduce la electricidad , es necesario realizar una disolución acuosa , generalmente se utiliza ácido sulfúrico o hidróxido de sodio .

Se producen las siguientes reacciones :

Ánodo | oxidación (+):                2H2O(l) →O2(g) + 4 H+(aq) +4 e-

Cátodo |reducción (-):                 2H+ (aq) +2e- → H2(g)

Reacción global :                           2H2O(l) → O2(g)+ 2H2(g)

 

Segunda ley de Faraday

segunda ley de faraday

Siendo:

m la masa en gramos

M La masa atómica

Q la carga en culombios (C)

I la intensidad de corriente en amperios (A)

t el tiempo en segundos

F la constante de Faraday

z  Número de electrones intercambiados en la semireacción

Es interesante tener en cuenta que igual que en las pilas galvánicas, la reducción se produce en el cátodo y la oxidación en el ánodo, sin embargo, en la electrólisis el cátodo es negativo y el ánodo es positivo , mientras en la pila galvánica es al revés

Ejercicios resueltos de electrólisis

Si los videos te han servido , dale al 🔥 LIKE y SUSCRíBETE  y activa la campanilla 🔔, en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y así estarás informado ➡ compártelo por las redes sociales y grupos de clase 😉

Ejercicio Resuelto 01

Ver solución

En una celda electrolítica conteniendo CuCl2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm. Datos. Masa atómica: Cu = 63,5. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1

OTROS ENLACES QUE TE PUEDEN INTERESAR

Química 2º Bachiller ejercicios y problemas resueltos

Experimentos reacciones químicas

Ion Común solubilidad ejercicios resueltos

QUIMICA 2 º BACHILLERATO EXAMEN FINAL

QUÍMICA GENERAL

EXAMENES PROBABILIDAD DISTRIBUCION NORMAL Y BINOMIAL

 

CURSO DE MATEMÁTICAS 1º BACHILLERATO

CURSO DE MATEMÁTICAS SOCIALES 1º BACHILLERATO

CURSO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

CURSO QUÍMICA 2 BACHILLERATO

CURSO MATEMÁTICAS 2 BACHILLERATO

CURSO FÍSICA 2 BACHILLERATO

UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS FÍSICA Y QUÍMICA

TODO MATEMÁTICAS

FÍSICA GENERAL

QUÍMICA GENERAL

Síguenos

Destacamos

Lo último

Los que sois asiduos a mi blog sabéis que todo nació con youtube, como sé que ya sois unos máquinas con las mates os agradecería que os suscribiérais a mi canal, para poder seguir ayudando al resto de gente a que sean tan buenos como vosotros.

Y activad la campanilla para recibir las notificaciones, que en época de examenes subimos muchos ejercicios clásicos de examen.