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redox pilas y electrolisis

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redox pilas y electrolisis ejercicios resueltos paso a paso , química 2 bachillerato y universidad Selectividad EBAU EVAU , problemas resueltos de reacción Redox medio ácido , redox medio básico  , por el método ión electrón , pilas galvánicas y electrolesis con la segunda ley de Faraday

Tema reacciones de transferencia de electrones

Redox medio ácido

Redox medio Básico

Pilas galvánicas ejercicios resueltos 

Electrólisis Ejercicios resueltos Ley de Faraday

redox pilas y electrolisis

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Redox medio ácido

Pasos para las semireacciones en medio ácido

1 Ajustamos el elemento

2 Ajustamos los oxígenos con H2O

3 Ajustamos los H con H+

4 Ajustamos la carga con e

Ejercicio resuelto 01

Dada la reacción: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

Ejercicio resuelto 02

Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO4 → Cl2 + KCL + MnCl2 +H2O

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

Ejercicios resueltos 03

El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio, (KMnO4), acidificada con ácido sulfúrico, (H2SO4), para dar oxígeno molecular, sulfato de potasio, (K2SO4), sulfato de manganeso (II), (MnSO4) y agua.

a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

REDOX MEDIO BÁSICO

Pasos para las semireacciones en medio Básico

1 Ajustamos el elemento

2 Ajustamos los oxígenos con OH

(Truco poner el doble de OH)

3 Ajustamos los H con H2O

4 Ajustamos la carga con e

 

 

Redox medio Básico ejercicios resueltos paso a paso

Ejercicios 01

Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH →K2MnO4 + KIO3+ H2O

Ajusta las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.  Ver solución

Ejercicios resueltos 02

El yodo, I2, reacciona en medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.

a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.

Ver solución

 

Ejercicios resueltos 03

El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.

a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión electrón. Ver solución

 

PILAS GALVÁNICAS EJERCICIOS RESUELTOS 

ejercicios resueltos pilas galvánicas redox

Indica las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo , la reacción global de la pila  y la fuerza electromotriz de las pilas galvánicas construidas con los siguientes electrodos :

a) E0( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0(Ag+/Ag) = 0,80 V. ver solución

 b) E0(Ag+/Ag) = 0,8 V; E0(Cd2+/Cd) = – 0,40 V; ver solución

 

ELECTRÓLISIS LEY DE FARADY

Electrólisis

Es un proceso en el que utilizamos el paso de la corriente eléctrica para producir una reacción redox No espontanea

 

Ejemplos de electrólisis

Recarga de baterías

Producción de algunos metales como el aluminio y el magnesio

Producción de hidrógeno

Proteger a los metales de la corrosión

 

Segunda ley de Faraday

segunda ley de faraday

Siendo:

m la masa en gramos

M La masa atómica

Q la carga en culombios (C)

I la intensidad de corriente en amperios (A)

t el tiempo en segundos

F la constante de Faraday

z  Número de electrones intercambiados en la semireacción

Es interesante tener en cuenta que igual que en las pilas galvánicas, la reducción se produce en el cátodo y la oxidación en el ánodo, sin embargo, en la electrólisis el cátodo es negativo y el ánodo es positivo , mientras en la pila galvánica es al revés

Ejercicios resueltos de electrólisis

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Ejercicio Resuelto 01

Ver solución

En una celda electrolítica conteniendo CuCl2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm. Datos. Masa atómica: Cu = 63,5. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1

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