QUIMICA 2 º BACHILLERATO EXAMEN FINAL

QUIMICA 2 º BACHILLERATO EXAMEN FINAL

química 2 º bachillerato examen  final  ejercicios de exámenes resueltos paso a paso .Realizaremos una prueba para testear como llevamos la asignatura y así ver cuales son nuestros puntos fuertes y nuestros puntos débiles para asi poder tabajarlos


Mas que un examen lo que vamos a realizar es un repaso para preparar el examen final de Química de segundo de bachillerato , y también la selectividad , EBAU o EVAU. Si ves que flojeas en algún tema estudiarlo en el curso
para aprobar química de 2º de bachillerato
. En esta prueba no incluyo , la parte teórica de propiedades periódicas , enlace químico , y tampoco formulación orgánica .

química 2 º bachillerato examen

Cálculos en química , reacciones químicas , disoluciones , fómula empírica y molecular y gases .

Esta parte es realmente la base de la asignatura 

 
01 En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 ml de disolución NaOH de concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6 M, enrasando el matraz, a continuación, con agua destilada. Halla la concentración, expresada en g/l y en mol/l, de la disolución obtenidaVer solución
02 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución
03 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5

 04  Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAUEn una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:

  1. a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
  2. b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.

Ver parte 1   parte 2     parte 3      parte 4

05  Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAU

Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12    parte 1     parte 2

 

06 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:

  1. a) El número de moles de cada gas.
  2. b) La fracción molar de cada gas.
  3. c) La presión total y la parcial de cada gas.

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1  ver parte 1     parte 2

 

El átomo , estructura de la materia

Este tema es básicamente teórico , estudia , la definición de isótopo , los modelos atómicos , sobre todo el de Bohr ,el principio de incertidunbre , dualidad onda corpúsculo y la definición de orbital  el principio de exclusión de Pauli , la regla de Hund.

De práctica de este tema practicar las configuraciones electrónicas y los números cuánticos que es sencillo y a veces cae , tienen que ser puntos fijos .

01 Estructura de la materia 

 

 Completa la siguiente tabla ver solución

SímboloNúmero AtómicoNúmero másicop+en
Li+34
Cu+22934
B3-511
Be2+92

 

02 Estructura de la materia  

La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza ver solución

 

03 Estructura de la materia Escribe la configuración electrónica e indica el grupo y el periodo de cada elemento  ver parte 1    ver parte 2

a) N ( Z=7)

b) Mg ( Z=12)

c)Br( Z=35)

d) Rb ( Z=37)

 

04 Estructura de la materia

Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones ver parte 1     ver parte 2

a) O2- ( Z=8)

b) K+ ( Z=19)

c)As3- ( Z=33)

d) Be2+ ( Z=4)

e) Cl ( Z=17)

f) Cs+ ( Z=55)

 

05 Estructura de la materia

Calcular los números cuánticos del  electrón diferenciador del ver solución

  1. a) O ( Z= 8)
  2. b) Na ( Z= 11)
  3. c) Cl ( Z= 17)
  4. d) Ca ( Z= 20)
  5. e) Al ( Z= 13)
  6. f) Fe ( Z= 26)

Tabla periódica

Este tema es practicamente teórico , tienes que estudiar como varian las propiedades periódicas y su definición .

Radio atómico

Radio iónico

Caracter metálico

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Enlace iónico

Este tema también es practicamente teórico , es super importantes las propiedades de los enlaces ,la geometría molecular , la polaridad y las fuerzas intermoleculares

También os dejo un par de ejercicios del ciclo de Borh Haber

Explicación y ejercicios resueltos 01 ver solución

Haz un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl2 y calcula ΔHf de CaCl2(s) utilizando los valores de las energías de los procesos:

Sublimación del calcio: 178,2 kJ/mol

Disociación de la molécula de cloro: 243,2 kJ/mol

Primera energía de ionización del calcio: 590 kJ/mol

Segunda energía de ionización del calcio: 1145 kJ/mol

Afinidad electrónica del cloro: – 348,0 kJ/mol

Energía de red del CaCl2: – 2223 kJ/mol

 

Explicación y ejercicios resueltos 02 Ver solución

Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la

energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:

Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594,1 kJ/mol

Energía de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol

Energía de disociación del F2 = 150,6 kJ/mol

Energía de ionización del litio = 520 kJ/mol

Afinidad electrónica del flúor = –333 kJ/mol.

Termoquímica ( este tema no entra en la mayoría de las comunidades autónomas)

 
 
04 La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2

05Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)

  1. a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.Ver solución
06Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) →COCl2(g)  ver solución
a) Calcule ∆So de la reacción.
b) Calcule ∆Ho de la reacción.
c) Calcule ∆Go de la reacción.
S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8
Puedes relajarte un rato disfrutando con mi nuevo canal de experimentos
 
 

Cinética química

De este tema suele caer de teoría los factores que afectan  a la velocidad de la reacción , la

Teoría de colisiones Ver explicación , y la energía de activación .También nos pueden pedir que calculemos las unidades de la constante de velocidad K

Ejercicio 01 cinética química

Supongamos la reacción A+3B→2C la concentración de B varia en el tiempo de la forma

[B] mol/LTiempo s
0,500
0,405
0,3410
0,3015

 

Calcula

  1. ver solución
  1. a) la velocidad media de la reacción los 10 primeros segundos
  2. b) la velocidad media de la reacción entre los instantes t=5s y t=15s
  3. c) la velocidad media de la reacción entre los instantes t=10s y t=15s

Ejercicio 02 cinética química

Calcular las unidades de la constante de velocidad de reacción o constante cinética sabiendo que el orden total de la reacción es

  1. a) 1                  ver solución
  2. b) 2                  ver solución
  3. c) 3                  ver solución

Ejercicio 03 cinética química
01  ver parte a    

ver parte b

Se han obtenido los siguientes datos de la reacción A+B →C a una determinada temperatura

Experimento[A]
mol/L
[B]
mol/L
v
mol/L·s
10.20.28·10-3
20.60.224·10-3
30.20.432·10-3

Determinar el orden de la reacción y la constante de velocidad

 

Si la prueba os está sirviendo compartirla por las redes sociales !!!!!!!!! 

Equilibrio químico

 Tema muy importante , de teoría casi siempre cae el  principio de L’ Chatelier repasarlo a full , recordar que la costante es constante y solo depende de la Temperatura
Equilibrio químico 01 En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3 (g)+ Cl2 (g).
Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Equilibrio químico 02
En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO(g) + H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2 (g),
cuya Kc vale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 ·
K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

Equilibrio químico 03 EVAU EBAU 2017 

Para el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g), la constante KC = 4,40 a 200 K. Calcule:

  1. a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
  2. b) La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KP. ver solución

 Equilibrio químico 04 EVAU  EBAU

Se introducen 100 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio: PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcula:

a) Los valores de las constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas.

Ar (Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;

Ver parte 1  ver parte 2

Pagina con teoría y ejercicios para repasar el   principio de L’ Chatelier
 

Precipitación y solubilidad

Tema practicamente práctico recordar que las unidades de la solubilidad son Mol/L y que el efecto ión común disminuye la solubilidad

Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 01 ver solución
A 25ºC el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es 3,5·10-11. calcular su solubilidad

 

Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 02

ver solución

A 25ºC la solubilidad en agua del cloruro de plata es 1,34·10-5 molar . calcular su producto de solubilidad



Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 03 ver solución

El producto de solubilidad del yoduro de plomo (II)  es 9,8·10-9. calcular su solubilidad en
a) Agua destilada

b) En una disolución 0,5 M de KI

Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 04 EVAU 2017

ver solución

El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCO3, a 25ºC, es 4,8·109  . Calcule:

  1. a) La solubilidad molar de la sal a 25ºC.
  2. b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.

Datos: Masas atómicas C=12; O=16; Ca=40.

Acido y base Reacciones de transferencia de protones

 De la parte de teoria lo que mas cae , es que es una base , un ácido y una sustancia anfótera y sobre todo la HIDRÓLISIS DE SALES ( Te dejo un enlace para que la repases a Full)
 

Ejercicios resueltos ácido y Base 01

 ver solución

Calcular la concentración de una disolución de ácido clorhídrico si su ph=2,5

Ejercicios resueltos ácido y Base 02

Calcular el grado de disociación y el ph de una disolución 0,2 Molar de ácido acético
Dato : Ka=1,8·10-5 ver solución
Ejercicios resueltos ácido y Base 03
Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante
. ver solución
 

 

Ejercicios resueltos ácido y Base 04 Evau Junio 2017

El grado de disociación de una disolución 0’03 M de hidróxido de amonio ( NH4OH) es 0’024. Calcule la constante de disociación ( Kb ) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución. Ver solución

Ejercicios resueltos ácido y Base 05 ver solución

Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,4 molar de HCl con 0,18 litros de una disolución 0,25 molar de Ca(OH)2 . Calcular el pH de la disolución resultante

Ejercicios resueltos ácido y Base 06  ver solución

Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de NH4Cl

Dato Kb (NH3)= 1,8·10-5

En el siguiente experimento puedes ver como una reacción ácido base hincha un globo https://www.youtube.com/watch?v=T2BP3HbiJaE

Redox y Pilas reacciones de transferencia de electrones

De la parte  de electrólisis no tengo creado nada , de este tema de teoría estudiar , la pila Daniel , y la electrolisis del agua.

Ejercicio resuelto 01 Redox y Pilas

Dada la reacción: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

Ejercicio resuelto 02 Redox y Pilas

Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO4 → Cl+ KCL + MnCl2 +H2O

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución

 

Ejercicio resuelto 03 Redox y Pilas EVAU 2016

El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio, (KMnO4), acidificada con ácido sulfúrico, (H2SO4), para dar oxígeno molecular, sulfato de potasio, (K2SO4), sulfato de manganeso (II), (MnSO4) y agua.

  1. a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
  1. b) Calcula los gramos de oxígeno que se producen cuando se hacen reaccionar 5 g de agua oxigenada con 2 g de permanganato de potasio.

Solución 1,013 g O2.

Ejercicio resuelto 04 Redox y Pilas

Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH →K2MnO4 + KIO3+ H2O

Ajusta las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.  Ver solución

Ejercicio resuelto 05 Redox y Pilas EBAU EVAU

El yodo, I2, reacciona en medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.

  1. a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.

Ver solución

  1. b) Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M se requiere? ( ojo problema de reactivo limitante ) Solución V = 31,5 mL.

Ejercicio resuelto 06 Redox y Pilas EBAU EVAU

El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.

  1. a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión electrón. Ver solución
  1. b) Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.

Solución 127,3 g.

Ejercicio resuelto 07 Redox y Pilas EBAU EVAU
Indica las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo , la reacción global de la pila  y la fuerza electromotriz de las pilas galvánicas construidas con los siguientes electrodos :
a) E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag)= 0,80 V. ver solución
b) E0 (Ag+/Ag) = 0,8 V; E0 (Cd2+/Cd)= – 0,40 V; ver solución

Orgánica

Lo siento pero de orgánica por ahora nop he creado nada ,

Mucha suerte a todos en los exámeens dinales y en la EVAU , EBAU , escribirme para saber que tal os ha ido y compartir esa entrada por las redes sociales.

¿Qué os ha parecido el repaso?
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