química 2 º bachillerato examen final ejercicios de exámenes resueltos paso a paso .Realizaremos una prueba para testear como llevamos la asignatura y así ver cuales son nuestros puntos fuertes y nuestros puntos débiles para asi poder tabajarlos
Mas que un examen lo que vamos a realizar es un repaso para preparar el examen final de Química de segundo de bachillerato , y también la selectividad , EBAU o EVAU. Si ves que flojeas en algún tema estudiarlo en el curso
para aprobar química de 2º de bachillerato . En esta prueba no incluyo , la parte teórica de propiedades periódicas , enlace químico , y tampoco formulación orgánica .
química 2 º bachillerato examen
Cálculos en química , reacciones químicas , disoluciones , fómula empírica y molecular y gases .
Esta parte es realmente la base de la asignatura
04 Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAUEn una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:
- a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
- b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.
05 Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAU
Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12 parte 1 parte 2
06 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
- a) El número de moles de cada gas.
- b) La fracción molar de cada gas.
- c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1 ver parte 1 parte 2
El átomo , estructura de la materia
Este tema es básicamente teórico , estudia , la definición de isótopo , los modelos atómicos , sobre todo el de Bohr ,el principio de incertidunbre , dualidad onda corpúsculo y la definición de orbital el principio de exclusión de Pauli , la regla de Hund.
De práctica de este tema practicar las configuraciones electrónicas y los números cuánticos que es sencillo y a veces cae , tienen que ser puntos fijos .
01 Estructura de la materia
Completa la siguiente tabla ver solución
| Símbolo | Número Atómico | Número másico | p+ | e– | n |
| Li+ | 3 | 4 | |||
| Cu+2 | 29 | 34 | |||
| B3- | 5 | 11 | |||
| Be2+ | 9 | 2 |
La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza ver solución
03 Estructura de la materia Escribe la configuración electrónica e indica el grupo y el periodo de cada elemento ver parte 1 ver parte 2
a) N ( Z=7)
b) Mg ( Z=12)
c)Br( Z=35)
d) Rb ( Z=37)
04 Estructura de la materia
Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones ver parte 1 ver parte 2
a) O2- ( Z=8)
b) K+ ( Z=19)
c)As3- ( Z=33)
d) Be2+ ( Z=4)
e) Cl– ( Z=17)
f) Cs+ ( Z=55)
05 Estructura de la materia
Calcular los números cuánticos del electrón diferenciador del ver solución
- a) O ( Z= 8)
- b) Na ( Z= 11)
- c) Cl ( Z= 17)
- d) Ca ( Z= 20)
- e) Al ( Z= 13)
- f) Fe ( Z= 26)
Tabla periódica
Este tema es practicamente teórico , tienes que estudiar como varian las propiedades periódicas y su definición .
Radio atómico
Radio iónico
Caracter metálico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Enlace iónico
Este tema también es practicamente teórico , es super importantes las propiedades de los enlaces ,la geometría molecular , la polaridad y las fuerzas intermoleculares
También os dejo un par de ejercicios del ciclo de Borh Haber
Explicación y ejercicios resueltos 01 ver solución
Haz un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl2 y calcula ΔHf de CaCl2(s) utilizando los valores de las energías de los procesos:
Sublimación del calcio: 178,2 kJ/mol
Disociación de la molécula de cloro: 243,2 kJ/mol
Primera energía de ionización del calcio: 590 kJ/mol
Segunda energía de ionización del calcio: 1145 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro: – 348,0 kJ/mol
Energía de red del CaCl2: – 2223 kJ/mol
Explicación y ejercicios resueltos 02 Ver solución
Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la
energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594,1 kJ/mol
Energía de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol
Energía de disociación del F2 = 150,6 kJ/mol
Energía de ionización del litio = 520 kJ/mol
Afinidad electrónica del flúor = –333 kJ/mol.
Termoquímica ( este tema no entra en la mayoría de las comunidades autónomas)
05Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
- a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.Ver solución
|
S0 (J/mol·K )
|
∆Ho (KJ/mol)
|
|
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CO (g)
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197,7
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-110,4
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Cl2 (g)
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222,8
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0,0
|
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COCl2 (g)
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288,8
|
-222,8
|
Cinética química
De este tema suele caer de teoría los factores que afectan a la velocidad de la reacción , la
Teoría de colisiones Ver explicación , y la energía de activación .También nos pueden pedir que calculemos las unidades de la constante de velocidad K
Ejercicio 01 cinética química
Supongamos la reacción A+3B→2C la concentración de B varia en el tiempo de la forma
| [B] mol/L | Tiempo s |
| 0,50 | 0 |
| 0,40 | 5 |
| 0,34 | 10 |
| 0,30 | 15 |
Calcula
- a) la velocidad media de la reacción los 10 primeros segundos
- b) la velocidad media de la reacción entre los instantes t=5s y t=15s
- c) la velocidad media de la reacción entre los instantes t=10s y t=15s
Ejercicio 02 cinética química
Calcular las unidades de la constante de velocidad de reacción o constante cinética sabiendo que el orden total de la reacción es
- a) 1 ver solución
- b) 2 ver solución
- c) 3 ver solución
Ejercicio 03 cinética química
01 ver parte a
Se han obtenido los siguientes datos de la reacción A+B →C a una determinada temperatura
| Experimento | [A] mol/L |
[B] mol/L |
v mol/L·s |
| 1 | 0.2 | 0.2 | 8·10-3 |
| 2 | 0.6 | 0.2 | 24·10-3 |
| 3 | 0.2 | 0.4 | 32·10-3 |
Determinar el orden de la reacción y la constante de velocidad
Si la prueba os está sirviendo compartirla por las redes sociales !!!!!!!!!
Equilibrio químico
Equilibrio químico 02
K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Equilibrio químico 03 EVAU EBAU 2017
Para el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g), la constante KC = 4,40 a 200 K. Calcule:
- a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
- b) La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KP. ver solución
Equilibrio químico 04 EVAU EBAU
Se introducen 100 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio: PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcula:
a) Los valores de las constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas.
Ar (Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;
Precipitación y solubilidad
Tema practicamente práctico recordar que las unidades de la solubilidad son Mol/L y que el efecto ión común disminuye la solubilidad
Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 02
A 25ºC la solubilidad en agua del cloruro de plata es 1,34·10-5 molar . calcular su producto de solubilidad
Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 03 ver solución
b) En una disolución 0,5 M de KI
Ejercicios resueltos precipitación y solubilidad 04 EVAU 2017
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCO3, a 25ºC, es 4,8·10–9 . Calcule:
- a) La solubilidad molar de la sal a 25ºC.
- b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas C=12; O=16; Ca=40.
Acido y base Reacciones de transferencia de protones
Ejercicios resueltos ácido y Base 01
Calcular la concentración de una disolución de ácido clorhídrico si su ph=2,5
Ejercicios resueltos ácido y Base 02
. ver solución
Ejercicios resueltos ácido y Base 04 Evau Junio 2017
El grado de disociación de una disolución 0’03 M de hidróxido de amonio ( NH4OH) es 0’024. Calcule la constante de disociación ( Kb ) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución. Ver solución
Ejercicios resueltos ácido y Base 05 ver solución
Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,4 molar de HCl con 0,18 litros de una disolución 0,25 molar de Ca(OH)2 . Calcular el pH de la disolución resultante
Ejercicios resueltos ácido y Base 06 ver solución
Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de NH4Cl
Dato Kb (NH3)= 1,8·10-5
Redox y Pilas reacciones de transferencia de electrones
Ejercicio resuelto 01 Redox y Pilas
Dada la reacción: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
Ejercicio resuelto 02 Redox y Pilas
Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO4 → Cl2 + KCL + MnCl2 +H2O
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
Ejercicio resuelto 03 Redox y Pilas EVAU 2016
El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio, (KMnO4), acidificada con ácido sulfúrico, (H2SO4), para dar oxígeno molecular, sulfato de potasio, (K2SO4), sulfato de manganeso (II), (MnSO4) y agua.
- a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
- b) Calcula los gramos de oxígeno que se producen cuando se hacen reaccionar 5 g de agua oxigenada con 2 g de permanganato de potasio.
Solución 1,013 g O2.
Ejercicio resuelto 04 Redox y Pilas
Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH →K2MnO4 + KIO3+ H2O
Ajusta las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular. Ver solución
Ejercicio resuelto 05 Redox y Pilas EBAU EVAU
El yodo, I2, reacciona en medio básico, NaOH, con el sulfito sódico, Na2SO3, para dar yoduro sódico, NaI, y sulfato sódico, Na2SO4.
- a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.
- b) Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M se requiere? ( ojo problema de reactivo limitante ) Solución V = 31,5 mL.
Ejercicio resuelto 06 Redox y Pilas EBAU EVAU
El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.
- a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión electrón. Ver solución
- b) Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.
Solución 127,3 g.
Orgánica
Lo siento pero de orgánica por ahora nop he creado nada ,
Mucha suerte a todos en los exámeens dinales y en la EVAU , EBAU , escribirme para saber que tal os ha ido y compartir esa entrada por las redes sociales.
equilibrio químico ejercicios química resueltos de selectividad
4 comentarios
Muchísimas gracias, he estudiado toda la química este curso contigo, y me has hecho aprobarla. Mañana tengo el global para subir nota (si se puede jiji) y me ha venido genial el repaso!
Por fin mi hija estudia contigo. Eres el mejor. Sigue enseñandonos asi de bien. En mis tiempos (y soy Farmaceutica)nos costaba mucho entender todo esto. Mi mas sincera enhorabuena
Hola Sergio. Soy un padre estudiando con mi hija matematicas y quimica 2º bachillerato. Todas la gracias del mundo no son suficientes para la ayuda que no estas prestando.
GRACIAS !!!!!
saludos a tu hija