Electrólisis Ejercicios resueltos Ley de Faraday Química

Electrólisis Ejercicios resueltos paso a paso desde cero Ley de Faraday Química 2 bachillerato y universidad , celdas electrolíticas , para transformarte en una maquína del tema de reacciones de transferencia de electrones , redox , pilas galvánicas y electrólisis

Electrólisis

Es un proceso en el que utilizamos el paso de la corriente eléctrica para producir una reacción redox No espontanea

Ejemplos de electrólisis

Recarga de baterías

Producción de algunos metales como el aluminio y el magnesio

Producción de hidrógeno

Proteger a los metales de la corrosión

Segunda ley de Faraday

Siendo:

m la masa en gramos

M La masa atómica

Q la carga en culombios (C)

I la intensidad de corriente en amperios (A)

t el tiempo en segundos

F la constante de Faraday

z Número de electrones intercambiados en la semireacción

Es interesante tener en cuenta que igual que en las pilas galvánicas, la reducción se produce en el cátodo y la oxidación en el ánodo, sin embargo, en la electrólisis el cátodo es negativo y el ánodo es positivo , mientras en la pila galvánica es al revés

Ejercicios resueltos de electrólisis

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Ejercicio Resuelto 01

Ver solución

En una celda electrolítica conteniendo CuCl₂ fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm. Datos. Masa atómica: Cu = 63,5. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Tema redox

Redox medio ácido