Solubilidad selectividad CyL

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Ejercicios de selectividad PAU del producto de solubilidad , precipitación y efecto ión común Química segundo de bachillerato



CyL Septiembre 2014
A 25 ºC, el valor de la constante del producto de
solubilidad del bromuro de plata es de 7,7 · 10–13 . a) Calcula la
solubilidad del bromuro de plata en agua pura a esa temperatura, expresada en
mg/L. b) Explica cómo afectaría a la solubilidad de la misma, la adición de
bromuro de sodio sólido.
Sol:
a) 0.165 mg/l.
CyL Junio 2014
Responde a las siguientes cuestiones:
a) A 298 K la solubilidad en agua del bromuro de calcio
(CaBr2) 2,0 · 10–4 mol/l. Calcula el Kps del bromuro de
calcio a la temperatura citada.
b) Razona cualitativamente el efecto que producirá la
adición de 1 cm3 de una disolución 1 M de bromuro de potasio (KBr) a
1 L de disolución saturada de bromuro de calcio. Considera despreciable la variación
de volumen.
Sol:
a) Kps=3,2·10-11
CyL Septiembre 2013
Justifica si se producirá
precipitado cuando se mezclan 80 mL de una disolución 0,01 M de sulfato de
sodio, Na2SO4, con 120 mL de otra disolución 0,02 M de
nitrato de bario, Ba(NO3)2. Los volúmenes son aditivos.
DATOS: Kps (BaSO4)
= 1,1 · 10–10 .Hay precipitado.
Sol: Hay precipitado ya que Q’= 4,8
· 10–5 es mayor que Kps (BaSO4) = 1,1 · 10–10
CyL Junio 2013
La constante del producto de
solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH)2 es: Kps = 1,5 ·10–11.
Calcula: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio.
b) El pH de una disolución
saturada de Mg(OH)2.
c) La concentración máxima
de Mg2+ en una disolución de Mg(OH)2, si el pH es igual a
9.
Sol: a) S = 1,55 · 10–4 M; b) pH = 9,5; c)
[Mg2+] = 0,15 M.
CyL Junio 2012
Para una disolución saturada
de hidróxido de cinc, Zn(OH)2, calcula: a) El pH de esa disolución
saturada.
b) La solubilidad en g/l de
dicho hidróxido.
DATOS: Kps Zn(OH)2 = 1,8 · 10–14 .
Sol
a) pH = 9,35; b) 4,52 · 10-3 g/l
CyL Septiembre 2011
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de
cobre (II), Cu (OH)2 a 25 ºC es 2,1 · 10–20. Determina la
solubilidad del compuesto en agua y expresa el resultado en g/L.
Solución:
s = 1,7 · 10–5 g/L.
CyL Junio 2011
Un residuo industrial que contiene una concentración de
Cd2+ de 1,1 mg/L se vierte en un depósito, con objeto de eliminar
parte del Cd2+ precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)2.
Calcula:
 a) El pH necesario
para iniciar la precipitación.
b) La concentración de Cd2+ , en mg/L, cuando
el pH es igual a 12.
DATOS: Ks Cd(OH)2
= 1,2 ·10–14 .
Sol: a) pH = 9,544; b) 1,35 · 10–4 mg/L
CyL Septiembre 2010
La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg/mL:
a) Determina la constante de solubilidad Kps del
hidróxido de cromo (III).
b) Se tiene una disolución de CrCl3 de
concentración 0,01 M y se añade NaOH sólido hasta que el pH es igual a 6,5.
Calcula si precipitará Cr(OH)3 suponiendo que el volumen de la
disolución permanece constante.
DATOS: Ar (Cr) = 52 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.
Sol:
a) Kps = 6,81 · 10–11; b) No precipita
CyL Junio 2010
A 25 ºC la solubilidad del bromuro de plata es 5,74 · 10–7/L.
Calcula el producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura.
Sol:
Kps = 3,295 ·10−13.
CyL Junio 2010
El producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II)
es 1,6 · 10–14. Calcula: a) La solubilidad molar del hidróxido de
hierro (II) en agua.
b) El pH de una disolución saturada de esta sal.

Solución:
a) s = 1,59 ·10−5 ; b) pH = 9,5.

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