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AFINIDAD ELECTRONICA Como varía en la tabla periódica

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Afinidad electrónica AE , variación en la tabla periódica , esquemas ejemplos y ejercicios resueltos . Propiedades periódicas de los elementos .Química 2º bachillerato y universidad

 

La AFINIDAD ELECTRÓNICA pertence al tema de propiedades periódicas , y es importante dominar primero el apantallamiento y la carga nuclear efectiva , aqui tienes en enlace   Y también el tema de RADIO ATÓMICO

 

Afinidad electrónica AE

VER VÍDEO EXPLICACIÓN

Definición La afinidad electrónica es la variación de energía intercambiada por un átomo X en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental , cuando gana un electrón para formar un ión mononegativo X también en estado gaseoso y fundamental

X(g)+1e → X(g)+AE

 

El proceso puede ser endotérmico o exotérmico

 

Variación de la Afinidad electrónica AE en la tabla periódica

LO MAS IMORTANTE ES JUSTIFICAR BIEN LA VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA , PARA NO PERDER PUNTOS EN LOS EXAMENES , PARA CLAVARLO EN EL EXAMEN MIRATE ESTE VÍDEO 

Periodo Dentro de un mismo periodo la afinidad electrónica  aumenta de izquierda a derecha

Explicación A lo largo de un periodo aumenta la carga nuclear efectiva Z* de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero el apantallamiento no . Al aumentar la carga nuclear efectiva disminuye el radio, por lo tanto el núcleo ejercerá una mayor atracción por ese nuevo electrón siendo mayor la Afinidad electrónica

 

Grupo Dentro de un mismo grupo la afinidad electrónica disminuye al descender en el grupo

Explicación Al descender en un grupo aumenta el número de capas electrónicas aumentando el radio atómico, los electrones al aumentar el radio estarán menos atraídos por el núcleo, siendo menor la AE

 

variacion de la afinidad electronica en la tabla periodica , dentro de un periodo aumenta de izquierda a derecha y dentro de un mismo grupo de abajo a arriba

Ejemplo variación de la AE en la tabla periódica

a) Define afinidad electrónica

b) Ordena razonadamente los elementos C (Z=6), F ( Z=9) y Li ( Z= 3), según los valores crecientes de su afinidad electrónica

Solución , lo más importante es realizar una buena explicación para que no nos bajen mucho la nota en el ejercicio 

VAMOS A VERLA EN ESTE VÍDEO

Como el C , F y Li pertenecen al mismo periodo

AE Li < AE C < AE F

 

 

Ahora que ya somos unas máquinas de la AE sigamos con las propiedades periódicas asi que …

VAMOS A POR LA ELECTRONEGATIVIDAD !!!!!!!!!!!!!

TE DEJO LOS ENLACES a LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

ESQUEMA DE PROPIEDADES PERIÓDICAS , APANTALLAMIENTO Y CARGA NUCLEAR EFECTIVA

RADIO ATÓMICO

RADIO IÓNICO [ y sustancias isoelectrónicas]

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ELECTRONEGATIVIDAD

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