radio atómico como varia en la tabla periodica y tambien las sustancias isoelectrónicas

RADIO IÓNICO y sustancias Isoelectrónicas Ejercicos resueltos 👈

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Ejercicios resueltos , justificación y resumen del RADIO IÓNICO y las Sustancias Isoelectrónicas . Propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica . 2 bachillerato y universidad

 

El radio iónic0 pertence al tema de propiedades periódicas , y es importante dominar primero el apantallamiento y la carga nuclear efectiva , aqui tienes en enlace y también el radio atómico.

 

    RADIO IÓNICO

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En un catión

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Los cationes tienen menor radio que sus elementos neutros  RA+< RA

Explicación Los cationes al perder electrones tendrán un menor apantallamiento para el mismo número atómico , luego la carga nuclear efectiva aumentará , al aumentar la carga nuclear efectiva ejerce mayor atracción sobre los electrones de valencia , disminuyendo el radio

 

En un anión

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Los aniones tienen mayor radio que sus elementos neutros RA>RA

Explicación Los aniones al ganar electrones tendrán un mayor apantallamiento para el mismo número atómico , luego la carga nuclear efectiva disminuirá , al disminuir la carga nuclear efectiva ejerce menor atracción sobre los electrones de valencia , aumentando el radio

 

En sustancias isoelectrónicas

VER VIDEO CON EXPLICACIÓN

Las sustancias isoelectrónicas son aquellas que tienen el mismo número de electrones

El radio de estas sustancias disminuye con el aumento del número atómico

Explicación Al tener el mismo número de electrones , tienen el mismo apantallamiento , luego al aumentar el número atómico , aumentará la carga nuclear efectiva , disminuyendo el radio

 

EJERCICIOS RESUELTOS

Justifica qué especie de cada uno de los pares siguientes tiene mayor radio: i) O y O2- ii) Na y Na+ iii) Cl y K+

Datos O(Z=8) Na( Z=11) Cl(Z=17) k( Z=19)

VER Solución EN VÍDEO

i) Los aniones tienen mayor radio que sus elementos neutros RA> RA

Explicación Los aniones al ganar electrones tendrán un mayor apantallamiento para el mismo número atómico , luego la carga nuclear efectiva disminuirá , al disminuir la carga nuclear efectiva ejerce menor atracción sobre los electrones de valencia , aumentando el radio

El radio de O2- será mayor que el de O

 

ii) Los cationes tienen menor radio que sus elementos neutros RA+<RA

Explicación Los cationes al perder electrones tendrán un menor apantallamiento para el mismo número atómico , luego la carga nuclear efectiva aumentará , al aumentar la carga nuclear efectiva ejerce mayor atracción sobre los electrones de valencia , disminuyendo el radio

El radio del Na será mayor que el de Na+

iii) El radio de estas sustancias disminuye con el aumento del número atómico

Explicación Al tener el mismo número de electrones , tienen el mismo apantallamiento , luego al aumentar el número atómico , aumentará la carga nuclear efectiva , disminuyendo el radio

El radio del Cl será mayor que el de K+

 

Ahora que ya somos unas máquinas del radio iónic0 sigamos con las propiedades periódicas asi que …

VAMOS A POR la ENERGÍA DE IONIZACIÓN y las sustancias Isoelectrónicas !!!!!!!!!!!!!

TE DEJO LOS ENLACES a LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

ESQUEMA DE PROPIEDADES PERIÓDICAS , APANTALLAMIENTO Y CARGA NUCLEAR EFECTIVA

RADIO ATÓMICO

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ELECTRONEGATIVIDAD

 

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