Exámenes reacciones químicas resueltos

Física y química problemas de  exámenes , ejercicios  resueltos de 1º bachillerato y 4 de ESO pruebas de acceso ,reacciones químicas , estequiometría , disoluciones , reactivo limitante , rendimiento , pureza , riqueza , gases…


En esta entrada recopilaremos ejercicios de exámenes que me habeís mandado y me han parecido divertidos
Espero que os gusten :))

4 ESO CIm El carbonato de calcio, CaCO3, reacciona con ácido clorhídrico HCl, produciendo cloruro de calcio, CaCl2, dióxido de carbono, CO2, y agua. Sabiendo que en la reacción se consumen 180 g. de carbonato de calcio, calcula:

  1. Masa de cloruro de calcio obtenida en la reacción. Sol; 199,8 g  
  2. Volumen de dióxido de carbono, medido a 1,2 atm. y 13ºC, que se obtendrá en la reacción. Sol; 35,2 l  ver solución

Datos; Ar(H)=1 u, Ar(C)=12 u, Ar(O)=16 u, Ar(Cl)=35,5 u, Ar(Ca)=40 u

4 ESO CIm Se hace reaccionar ácido sulfúrico, H2SO4, con hidróxido de sodio, NaOH, para obtener sulfato de sodio, Na2SO4, y agua. Calcula la masa de sulfato de sodio que obtendremos a partir de 35 ml de una disolución de NaOH 1,5 M.

Datos; Ar(H)=1 u, Ar(S)=32 u, Ar(O)=16 u, Ar(Na)=23 u  Sol 3,73 g Na2SO4

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4 ESO CIm Se hace reaccionar ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) para obtener cloruro de sodio (NaCl). Calcula la masa de cloruro de sodio que obtendremos a partir de 20 ml de una disolución de ácido clorhídrico 1M.

Datos Cl= 35,5  Na= 23

Sol; 1,17 g      ver solución

MSI Un globo se llena con el hidrógeno procedente de la reacción siguiente: hidruro de calcio(s) + agua (l) -> hidróxido de calcio (aq) + hidrógeno (g).

  1. a) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harían falta para producir 250 ml de hidrógeno, obtenido en C.N., para llenar el globo?
  2. b) ¿Qué volumen adquirirá el globo si asciende hasta una zona donde la presión es de 0,5 atm y la temperatura 73ºC?

Datos Ca = 40 ; H=1 Sol 0,23 g de CaH2 , 0,63 L

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MSI Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70 % de óxido de hierro (III) si el rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que tiene lugar sin ajustar es:   Fe2O3(s) + CO (g) →CO2 (g) + Fe(s)

Datos Fe=55,85;O=16

SOL 20.073 gramos de Fe

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MSI 10 g de mármol, cuyo componente principal es carbonato cálcico, se hacen reaccionar con acido clorhídrico, obteniéndose, dióxido de carbono agua y cloruro cálcico. Se han obtenido 1,5 litros de dióxido de carbono a 25 °C y 1,2 atm. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la riqueza en carbonato de la muestra de mármol. Ca=40 ;C=12;O=16

SOL 70%    ver solución

MSI

El CaCO3 es el principal ingrediente de ciertas tabletas de antiácidos comerciales, sabiendo esto calcula:

  1. a) ¿Qué volumen de HCl 0,1 M que se necesitará para que reaccione totalmente una tableta de 0,540 g, suponiendo que esta es de CaCO3 puro?
  2. b) Si para disolver la tableta anterior solo se necesitaron 79 ml de HCl 0,1 M, ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 endicha tableta?

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16   ver parte 1    ver parte 2

1 Bachiller J Ig Con

Como calcular la riqueza de una muestra reacciones químicas ver solución

Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 gramos de la misma y se tratan con 120 ml de ácido clorhídrico del 35% y densidad 1,18 g/ml , obteniéndose cloruro de cinc y hidrógeno Calcula la riqueza de en la muestra.

Datos H:1 , Cl:35,5 ; Zn:65,4



Ejercicio 5 Selectividad CyL Junio 2015

El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g/ml:

  1. Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.
  2. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
  3. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %?

Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1

Ver parte 1  parte2   parte 3

Estequiometria porcentaje de pureza ejercicios ver solución

Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno, medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC.   CaC2 + H2O ——-> C2H2 + CaO

Datos Ca:40 , C:12 ;

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enlaces de interés:

Física y química 4º de la ESO curso totalmente gratuito

https://profesor10demates.com/2013/08/06/fisica-y-quimica-4-eso-ejercicios-y/

Física y química 1º Bachiller curso totalmente gratuito