Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Comenzamos esta curso totalmente gratuito de ejercicios resueltos para aprender los problemas de reacciones químicas, desde un nivel “principiante” hasta un nivel “profesional”

Os aconsejo que echéis un vistazo al primer vídeo para ver cómo funciona el curso.

Ver como funciona el curso gratuito

Índice del curso

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico
2 Tipos de reacciones químicas

3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volúmenes

5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones

6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros

8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción

9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante

10 EXPERIMENTOS  Experimentos con reacciones químicas


Lista de reproducción

https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1zvuo5aG8nB6kpDyEUMJPyT

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución

  1. a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
  2. b)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  3. c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
  4. d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2 + O2

1  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución

  1. a) C2H6O (l) + ___O2 (g) ®2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
  2. b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) ®7 CO2 (g) + ___ H2O (g)
  3. c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) ®SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2

  1. a)    NO (g) +   O2 (g) ®    NO2 (g)
  2. b)   N2O5 (g) ®     NO2 (g) +     O2 (g)
  3. c)     C6H12 (l) +   O2 (g) ®    CO2 (g) +     H2O (g)
  4. d)      Al2O3 (s) +     HCl (ac) ®    AlCl3 (ac) +    H2O (l)
  5. e)      NO2 (g) +    H2O (l) ®     HNO3 (ac) +     NO (g)

1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico

Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método  algebraico

Ejercicios resueltos 01

ver solución

BaO2 +   HCl →    BaCl2 +      H2O2

Ejercicios resueltos 02

ver solución

Ag2SO4 +   NaCl →    AgCl +    Na2SO4

Ejercicios resueltos 03

ver solución

KClO3 →    KCl +    O2




2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O2 ®CO2 + H2O

Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1   parte2

  1. a) combustión del metano(CH4);
  1. b) combustión del butano(C4H10);
  1. c) combustión del etanol (C2H6O);
  1. d) combustión del propanol(C3H8O);
  1. e) combustión de la glucosa (C6H12O6);
  1. f) combustión del carbono

EXPERIMENTO Como meter un huevo en una botella  

Explicación Al producirse la reacción de combustión dentro de la botella , se consumirá todo el oxígeno que hay dentro de ella , produciéndose una especie de vacío dentro de la botella .  ver experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los comentarios

3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas

Factores , mol, átomo , moléculas gramos

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/quimica-mol-moleculas-atomos-factores.html

Truco consejo del profesor10demates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.

Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos

Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “

Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

  1. a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
  2. b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución

Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2

  1. a) Ajústala
  2. b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
  3. c)  qué masa de CaCl2 se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1  ver solución

Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas

El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  ver solución

Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?

b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

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4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volumen

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas

Ecuación de estado de los gases ideales 

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/ecuacion-de-estado-de-los-gases-ideales.html

   PV=nRT

Ejercicios resueltos

1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10)  en condiciones normales

Datos  Masas atómicas C = 12; H = 1   ver solución

2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):

CO (g) + O2 (g) ®  CO2 (g)

¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de

monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?   Parte 1    parte 2

3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?

Datos  Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5  Parte 1     parte 2

4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y

desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para

hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución

5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis el tema de Disoluciones

1 Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)

Datos  Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1

Ver solución

2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de

carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40   Ver solución

3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de

hidróxido de potasio 0,5 M?  Ver solución

4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :

  1. a) Gramos de cinc de la muestra
  2. b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1  parte1   parte 2

5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:

a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16    Ver solución

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

Ácido + Base    ð Sal + Agua

Ejemplo  Escribe y ajusta las siguientes reacciones:  parte 1           parte 2

  1. a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio
  2. b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio
  3. c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata
  4. d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio

Ejercicio 1 Calcular el volumen de una disolución de  hidróxido de potasio 0,5 M necesario para neutralizar  250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M   ver solución

Ejercicio 2 Calcular el volumen de una disolución de  ácido clorhídrico  1 M necesario para neutralizar  300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 M   ver solución

EXPERIMENTO Adivina el color de la infusión Experimentos con ph

EXPERIMENTO El globo que se infla solo

Explicación Al mezclar el vinagre ( ácido ) con el bicarbonato ( base) se produce una reacción ácido base desprendiéndose gases que inflarán el globo ver experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los comentarios 


7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros

1 El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?

Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5  ver solución

2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan

150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno

desprendido en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1  ver solución

3 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución

Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5

4 El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  . Calcular la cantidad de CaCO3 , de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución

Datos  Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12

5 Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos  Masas atómicas C=12  ver solución

6 El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen  271 gramos de óxido férrico Calcular la pureza del lingote Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; O=32    ver solución

7 Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO2 en c n . ver solución

Estequiometria porcentaje de pureza ejercicios ver solución

Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno, medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC.   CaC2 + H2O ——-> C2H2 + CaO

Datos Ca:40 , C:12 ;
Ejercicio de examen 

Como calcular la riqueza de una muestra reacciones químicas ver solución

Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 gramos de la misma y se tratan con 120 ml de ácido clorhídrico del 35% y densidad 1,18 g/ml , obteniéndose cloruro de cinc y hidrógeno Calcula la riqueza de en la muestra.

Datos H:1 , Cl:35,5 ; Zn:65,4

EXPERIMENTO La SERPIENTE DEL FARAÓN , MAMBA NEGRA , NACIMIENTO DEL DRAGÓN

Explicación El bicarbonato de sodio por efecto del calor se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. Mientras que la combustión del azúcar produce vapor de agua y dióxido de carbono.

ver experimento

Si queréis saber más sobre este experimento aquí os dejo una entrada donde explico las reacciones más detalladamente



8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción

VER EXPLICACIÓN

1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución

FeS (s) + H2SO4(aq)  ®  FeSO4 (aq) + H2S (g)

2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80%  Calcula:

  1. a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16

3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del 70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2

Datos  Masas atómicas C=12;O=16    ver solución

4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl que serán necesarios  para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución

5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción

Datos  Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución

6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2 en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1    ver solución



9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante

Ver explicación

1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando

agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en

condiciones normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16

a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución

2 Calcular , los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H2SO4 ,  2 M . Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4  Ver solución

3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene .Datos  Masas atómicas H= 1; N=14   Ver solución

4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n

Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución

 

Ejercicio 5 Selectividad CyL Junio 2015 Este ejercicio es la Fullde Estambull a ver quién es capaz de hacerlo bien 🙂

El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g/ml:

  1. Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.
  2. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
  3. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %?

Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1

Ver parte 1  parte2   parte 3


EJERCICIOS DE EXÁMENES DE SUSCRIPTORES RESUELTOS EN VÍDEO

Ahora vamos a resolver diferentes ejercicios de examen ,

Ejercicio de Examen de  ESO de Física y Química
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico y se obtiene sulfato de cinc y hidrógeno gas . Calcular el volumen de hidrógeno obtenido en condiciones normales , si reacciona 3, 28 gramos de cinc . datos Zn: 65,38  Ver solución



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Factores , mol, átomo , moléculas gramos
Ecuación de estado de los gases ideales 
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Equilibrio químico

 

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