RADIACION Y RADIACTIVIDAD FISICA NUCLEAR 2 BACHILLERATO

Radiacción y radiactividad Radiaciones Ionizantes Núcleo e Isótopos

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Radiacción y radiactividad Radiaciones Ionizantes explicación y claves del tema de Física nuclear 2 bachillerato y universidad

Radiación y radiactividad

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No debemos confundir radiación con radiactividad, la radiación es la emisión y propagación de ondas electromagnéticas o algunas partículas subatómicas, mientras que la radiactividad es el fenómeno por el que el núcleo atómico emite radiaciones. Es decir si una  radiación no es producida en el núcleo atómico, no es radiactividad, por ejemplo los rayos X son radiación pero no son radiactividad (lo mismo ocurre con las microondas)

Radiaciones ionizantes

Cuanto mayor es la frecuencia de la radiación electromagnética, mayor será su energía. Las radiaciones electromagnéticas se pueden clasificar en función de su energía en radiaciones ionizantes, tienen energía suficiente como para producir la ionización de los átomos de la materia que atraviesan (por ejemplo los  rayos X) o radiaciones no ionizantes, no tienen suficiente energía para producir la ionización (por ejemplo las microondas).

Las radiaciones ionizantes dañan el ADN pudiendo producir cáncer

 

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El núcleo atómico

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Sabemos que la radiactividad se produce en el núcleo del átomo, para entenderla bien debemos conocer como es el átomo y sobre todo cómo es su núcleo.

En 1911 Ernest Rutherford propuso un modelo nuclear del átomo (en 1932 James Chadwick descubrió los neutrones) con las siguientes características:

                                

  • El átomo está constituido por una corteza y por un núcleo
  • La corteza contiene a los electrones que tiene carga negativa
  • Existe un núcleo , en una zona central minúscula, con la mayor parte de la masa del átomo , que contiene a los protones que tienen carga positiva y a los neutrones

 

Número atómico (Z) de un elemento es el número de protones que tienen sus átomos .Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número atómico

Número Másico (A) de un elemento es el número de protones más el número de neutrones que tienen sus átomos en el núcleo.

Llamaremos nucleones a los protones y a los neutrones

Podemos representar simbólicamente a un átomo o a su núcleo de la siguiente forma:

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Isótopos

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Vimos anteriormente que en un determinado elemento químico todos sus átomos tienen el mismo número atómico (Z) o lo que es lo mismo tienen el mismo número de protones.

Los isótopos son las formas del mismo elemento que tienen distinto número másico (como son el mismo elemento tendrán el mismo número de protones y se diferenciarán en el número de neutrones)

Para comprenderlo mejor veamos un ejemplo con los 3 Isótopos del uranio

Los tres son el mismo elemento, Uranio, ya que tienen el mismo número atómico Z=92, pero difieren en el número másico, luego son isótopos

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