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Teorías ácido base [ Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis ] Ejercicios resueltos

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Teorías ácido base , ejercicios resueltos paso a paso , enunciados y explicaciones de las teorías de Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis . Química 2 bachillerato y universidad

Teorías Ácido Base

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Teoría de Arrhenius para los ácidos y bases

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Definición de ácidos son sustancias que liberan iones H+ ( protones ) en disoluciones acuosas

Ejemplo :       HCl → H++ Cl

Definición de bases son sustancias que liberan iones OH en disoluciones acuosas

Ejemplo :           NaOH → Na++ OH

Algunas limitaciones de esta teoría:

Están restringidas a disoluciones acuosas

Existen bases como el NH3 , Na2CO3 …que no contienen OH

No explica porqué las disoluciones de algunas sales presentan propiedades ácidas o básicas

 

Teoría de Brönsted-Lowry

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¿Qué nos dice la teoría de Brönsted Lowry?

Ácido es una sustancia capaz de ceder H+ ( protones )

Ejemplo 1

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO + H3O+

 Vemos que el ácido acético CH3COOH , se ha comportado como un ácido porque cede un protón al agua

PAra entender perfectamente Par ácido/ base conjugada y Par base/ácido conjugado te recomiendo que veas el vídeo explicativo

Base es una sustancia capaz de captar H+ ( protones )

Ejemplo 2

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

Vemos que el amoniaco NH3 capta un protón del agua ,luego se ha comportado como una base

Las sustancias anfóteras son aquellas que pueden actuar como ácido y como base

Si miramos el ejemplo 1 vemmos que el agua capta un protón del CH3COOH ( luego se comporta como una base ) y en el ejemplo 2 vemos que el agua cede un protón al amoniaco ( luego se comporta como un ácido ) por lo tanto el agua es una sustancia anfótera

limitaciones de esta teoría:

No explica el carácter ácido de algunas sustancias que no tienen protones ( AlCl3, BF3)

 

Teoría de Lewis:

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Ácido sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones

Base sustancia capaz de de ceder y compartir un par de electrones

 

Ejercicios Teoría Brönsted-Lowry resueltos

Ejemplo resuelto 01

¿Cómo saber los pares conjugados?

En el siguiente ejemplo resuelto en vídeo aprenderemos a sacar los pares conjugados perfectamente

Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. Ver solución en vídeo

a) CH3COOH   b)C6H5COOH   c)HCOOH     d) HCN    e) H2SO4

f) NH3     g)C6H5NH2

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Ejemplo resuelto 02

Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. ver solución en vídeo

h) CN i) CH3COO k) NH4+  l) HSO4

 

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