Teorías ácido base , ejercicios resueltos paso a paso , enunciados y explicaciones de las teorías de Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis . Química 2 bachillerato y universidad
Teorías Ácido Base
Teoría de Arrhenius para los ácidos y bases
Definición de ácidos son sustancias que liberan iones H+ ( protones ) en disoluciones acuosas
Ejemplo : HCl → H++ Cl–
Definición de bases son sustancias que liberan iones OH– en disoluciones acuosas
Ejemplo : NaOH → Na++ OH–
Algunas limitaciones de esta teoría:
Están restringidas a disoluciones acuosas
Existen bases como el NH3 , Na2CO3 …que no contienen OH–
No explica porqué las disoluciones de algunas sales presentan propiedades ácidas o básicas
Teoría de Brönsted-Lowry
¿Qué nos dice la teoría de Brönsted Lowry?
Ácido es una sustancia capaz de ceder H+ ( protones )
Ejemplo 1
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO– + H3O+
Vemos que el ácido acético CH3COOH , se ha comportado como un ácido porque cede un protón al agua
PAra entender perfectamente Par ácido/ base conjugada y Par base/ácido conjugado te recomiendo que veas el vídeo explicativo
Base es una sustancia capaz de captar H+ ( protones )
Ejemplo 2
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH–
Vemos que el amoniaco NH3 capta un protón del agua ,luego se ha comportado como una base
Las sustancias anfóteras son aquellas que pueden actuar como ácido y como base
Si miramos el ejemplo 1 vemmos que el agua capta un protón del CH3COOH ( luego se comporta como una base ) y en el ejemplo 2 vemos que el agua cede un protón al amoniaco ( luego se comporta como un ácido ) por lo tanto el agua es una sustancia anfótera
limitaciones de esta teoría:
No explica el carácter ácido de algunas sustancias que no tienen protones ( AlCl3, BF3)
Teoría de Lewis:
Ácido sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones
Base sustancia capaz de de ceder y compartir un par de electrones
Ejercicios Teoría Brönsted-Lowry resueltos
Ejemplo resuelto 01
¿Cómo saber los pares conjugados?
En el siguiente ejemplo resuelto en vídeo aprenderemos a sacar los pares conjugados perfectamente
Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. Ver solución en vídeo
a) CH3COOH b)C6H5COOH c)HCOOH d) HCN e) H2SO4
f) NH3 g)C6H5NH2
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Ejemplo resuelto 02
Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. ver solución en vídeo
h) CN– i) CH3COO– k) NH4+ l) HSO4–
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