acido base pH 2 bachillerato química ejercicios resueltos

Reacciones Ácido Base pH Ejemplos y Ejercicios resueltos

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Reacciones ácido base y cálculo de pH Teoría explicaciones ejemplos y ejercicios resueltos en vídeo paso a paso , química 2 bachillerato y universidad . En este tema daremos las carácterísticas de los ácidos y de las bases las diferentes teorías ácido base [Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis ] , el producto iónico del agua y el concepto de pH , los ácidos y bases fuertes y débiles , la hidrólisis de sales , la neutralización y las valoraciones y realizaremos muchos ejercicios clásicos de examen resueltos paso a paso hasta que te conviertas en una máquina del tema.

Clasificación y diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles

Teorías ácido base [ Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis ] Ejercicios resueltos

Ácidos y bases Ph . reacciones de transferencia de protones

Adivina el color de la infusión Experimentos con ph

HIDRÓLISIS DE SALES

Neutralización

VALORACIONES ACIDO BASE

Disoluciones reguladoras ,tampón  amortiguadoras

Recopilación de ejercicios del tema de ácido base resueltos de exámenes

Experimento en el que inflamos un globo

Características generales de los ácidos y de las bases

ver vídeo explicativo del tema 

Características de los ácidos Características de las bases
Tienen sabor ácido Tienen sabor amargo
Reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno Reaccionan con las grasas produciendo jabón
Neutralizan las bases Neutralizan los ácidos
Reaccionan con las bases produciendo sales Reaccionan con los ácidos produciendo sales

 

Teorías ácido base [Arrhenius , Brönsted-Lowry , Lewis ]

ver vídeo

Teoría de Arrhenius

Ver vídeo explicativo

Los ácidos son sustancias que liberan iones H+ ( protones ) en disoluciones acuosas

Ejemplo :       HCl → H++ Cl

Las bases son sustancias que liberan iones OH en disoluciones acuosas

Ejemplo :           NaOH → Na++ OH

Algunas limitaciones de esta teoría:

Están restringidas a disoluciones acuosas

Existen bases como el NH3 , Na2CO3 …que no contienen OH

No explica porqué las disoluciones de algunas sales presentan propiedades ácidas o básicas

Teoría de Brönsted-Lowry

Ver vídeo explicativo

Definición de Ácido Brönsted-Lowry

Es una sustancia capaz de ceder H+ ( protones )

Ejemplo 1: CH3COOH + H2O ↔ CH3COO + H3O+

en este ejemplo vemos como el CH3COOH  ( ácido acético ) cede un protón al agua , luego actúa como ácido

Definición de Base Brönsted-Lowry

es una sustancia capaz de captar H+ ( protones )

Ejemplo 2  NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

en este ejemplo vemos como el NH3   ( amoniaco ) capta un protón al agua , luego actúa como base

Sustancias anfóteras

Las sustancias anfóteras son aquellas que pueden actuar como ácido y como base

En el ejemplo 1 vemos que el agua capta un protón y el el 2 como cede un protón , luego el agua es una sustancia anfótera

limitaciones de esta teoría:

No explica el carácter ácido de algunas sustancias que no tienen protones ( AlCl3, BF3)

Teoría de Lewis:

Ver vídeo explicativo

Ácido sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones

Base sustancia capaz de de ceder y compartir un par de electrones

 

Ejercicios Teoría Brönsted-Lowry resueltos

Ejemplo resuelto 01

Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. Ver solución en vídeo

a) CH3COOH b)C6H5COOH c)HCOOH     d) HCN    e) H2SO4

f) NH3 g)C6H5NH2

 

Ejemplo resuelto 02

Según la teoría Brönsted-Lowry justifica si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases. Indica cual es su ácido o base conjugada. ver solución en vídeo

h) CN i) CH3COO k) NH4+  l) HSO4

 

Producto Iónico del agua Kw Concepto de pH  

ver explicación en vídeo

Equilibrio iónico del agua

H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH(aq)

Cuadro resumen de producto iónico del agua y concepto de pH

 

Ácidos y bases | fuertes y débiles

VER VIDEO DONDE EXPLICO EL SIGUIENTE CUADRO RESUMEN

cuales son los acidos fuertes bases fuertes acidos debiles y bases debiles

lista de ácidos y bases fuertes y débiles

Aunque a lo largo del curso de ácido base y pH os enseñaré un truco infalible para saber si el ácido es fuerte o débil y la base es fuerte o débil , os dejo un resumen con los ácidos y bases fuerte y débiles más comunes en los ejercicios y exámenes Puedes hacer captura de esta tabla

ver vídeo explicativo tabla

tabla de ácidos y bases fuertes y débiles pdf
video explicativo de tabla de ácidos y bases fuertes y débiles

Ejercicios resueltos pH ácidos y bases , fuertes y débiles pH y grado de disociación

Ácidos fuertes y bases fuertes

Ácidos fuertes

 Ejercicios resueltos ver solución

Calcular el pH de una disolución 0,001 Molar de ácido clorhídrico

Ejercicios resueltos  ver solución

Calcular la concentración de una disolución de ácido clorhídrico si su pH=2,5

Bases fuertes

Ejercicios resueltos ver solución

Calcular el pH de una disolución 0,0025 Molar de hidróxido de sodio

Ácidos débiles y bases débiles

Ácidos débiles

Ejercicios resueltos ver solución

Calcular el pH de una disolución 0,1 Molar de ácido acético

Dato : Ka=1,8·10-5

Ejercicios resueltos  ver solución

Calcular el grado de disociación y el ph de una disolución 0,2 Molar de ácido acético

Dato : Ka=1,8·10-5

Bases débiles

Ejercicios resueltos  ver solución

Calcular el ph de una disolución 0,05 Molar de amoniaco

Dato : Kb=1,8·10-5

Ejercicios resueltos  ver solución

Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución 0,1 Molar de amoniaco

Dato : Kb=1,8·10-5

Ejercicios resueltos de ácidos y bases fuertes y débiles

Ejercicios resueltos muy interesante veremos cómo diferenciar un ácido y una base fuerte y débil Ver solución

Calcula el pH y el grado de disociación de las siguientes disoluciones de concentración 0,1M  grabado sin subir

a) Acido cianhídrico

b) Hidróxido de calcio

c ) Anilina

d) Acido clorhídrico

pKa(HCN)=9,2                     pKb (C6H5NH2)=9,4

Ejercicios resueltos de exámenes cálculo de pH

Vamos a realizar varios ejercicios de exámenes del temario dado hasta ahora , ambos son ejercicios de selectividad y son bastante clásicos de examen

Ejemplo resuelto 

El grado de disociación de una disolución 0’03 M de hidróxido de amonio (NH4OH) es 0’024. Calcule la constante de disociación (Kb) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución. Ver solución

 

Ejercicio muy interesante 

 ver solución  

Se disuelven 10,8 g de ácido cloroso, HClO2, en agua suficiente hasta 525 mL finales de disolución.

a) Calcula el pH de la disolución resultante.

b) Calcula el volumen de agua que hay que añadir a la disolución anterior para que el pH sea 2, considerando que los volúmenes sean aditivos. DATO: Ka = 0,0115.

 

HIDRÓLISIS de sales

Ver explicación

 

Hidrólisis de  una sal de ácido fuerte y base fuerte

Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de NaCl ver solución

 

Hidrólisis de  una sal de ácido fuerte y base débil

Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de NH4Cl

Dato Kb (NH3)= 1,8·10-5 ver solución

 

Hidrólisis de  una sal de ácido débil y base fuerte

Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de CH3COONa

Dato Ka (CH3COOH)= 1,8·10-5  ver solución

 

Hidrólisis de  una sal de ácido débil y base débil

Razonar el carácter ácido,básico o neutro de una disolución de CH3COONH4

Dato Ka (CH3COOH)= 1,8·10-5  Kb (NH3)= 1,8·10-5  ver solución

 

Hidrólisis de sales ejercicios resueltos

Ejemplo ejercicio clásico de examen resuelto

Deduce si el pH de las siguientes disoluciones acuosas de las siguientes sales, es neutro , ácido o básico :  ver solución

a) NaF

b) NaCl

c) NH4Cl

d) NH4CN

Datos : Ka(HCN)=6,2·10-10 ; Ka(HF)=6,7·10-4 ;Kb(NH3)=1,8·10-5

Hidrólisis de sales  Ejercicios resueltos

Calcular el pH de una disolución 0,2 Molar de cianuro de sodio

Dato Ka(HCN)=4,9·10-10  ver solución

 

Grado de hidrólisis Ejercicios resueltos

Calcular el pH y el grado de hidrólisis de una disolución 0,1 Molar de acetato sódico Dato Ka(CH3-COOH)=1,8·10-5  ver solución

 

Neutralización ácido base

Neutralización ácido fuerte base fuerte

Ejercicios resueltos

Calcular el volumen necesario de una disolución de NaOH 0,4 M para neutralizar 250 mL de una disolución de HCl 0,2 M ver solución

Ejercicios resueltos

Calcular el volumen necesario de una disolución de HCl 0,5 M para neutralizar 400 mL de una disolución de Ca(OH)2 0,3 M ver solución

Neutralización por estequiometria

Calcular el volumen de una disolución 0,3M de HCl necesaria para neutralizar 600 ml de una disolución 0,1M de Ca(OH)2 ver solución

Ejercicio resuelto de Neutralización y pH

Ver solución

Se añaden 7 g de amoníaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.

Calcula:

El pH de la disolución resultante.

¿Qué volumen de HCl 0,1 M se necesitará para neutralizar completamente 250 mL de la disolución anterior?

Datos: Kb=1,8·10-5 Masas atómicas: N = 14; H = 1

Valoración de ácido fuerte y base fuerte Ejercicios resueltos

Ejercicios resueltos 01 ver solución

Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante

Ejercicios resueltos 02 ver solución

Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,55 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante

Ejercicios resueltos 03 ver solución

Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,4 molar de HCl con 0,18 litros de una disolución 0,25 molar de Ca(OH)2 . Calcular el pH de la disolución resultante

 

Ejercicios resueltos Disoluciones reguladoras , amortiguadoras

Calcular el pH de una disolución reguladora que en 0,75 litros contiene 0,15 moles de NH3 y 0,250 moles de NH4Cl Dato Kb(NH3)= 1,8·10-5   ver solución

 

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