TERMOQUÍMICA PAU CASTILLA Y LEON

PAU CASTILLA Y LEON TERMOQUÍMICA
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Ejercicio 02Selectividad Pau Castilla y león Sep 2013

Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).

a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución

DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 03Selectividad Pau Castilla y león Sep 2013

¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución

DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 04 Selectividad Pau Castilla y león junio 2012

La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:

a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.

b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.

DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.

Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2

Castilla y león Junio 2014

Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno, C4H6 (g); hidrógeno, H2 (g); y butano, C4H10 (g), son:

–2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido.

Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. (Hasta 0,6 puntos)

Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano:

C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)

Resultado: b) DHr = -231,9 kJ /mol

Castilla y león sep 2014

Para el proceso N2O (g) + 3/2O2 (g) → 2 NO2 (g) a 298 K, calcula:

a) La entalpía de reacción indicando si es un proceso exotérmico o endotérmico.

b) La variación de entropía y energía libre. Indica si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será (supón que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura).

DATOS: ΔHºf (N2O) = 81,6 kJ/ mol; ΔHºf (NO2) = 33,2 kJ/ mol; Sº (N2O) = 220,1 J/mol K; Sº(NO2) = 240,1 J/mol K; Sº (O2) = 205,2 J/mol K.

Resultado: a) – 15,2 kJ/mol; b) DSºr = – 47,7 J/k; DGº = – 0,985 kJ

Castilla y león sep 2015

Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:

a) Explica cómo se puede predecir si una reacción ocurrirá de forma espontánea en función de los valores de ∆Hº y ∆Sº.

b) Los valores ∆Sº y ∆Hº para la descomposición térmica de un óxido de nitrógeno según la reacción N2O (g) → N2(g) + 1/2 O2(g) son, respectivamente, 75,2 J·K–1 · mol–1 y 43,9 kJ · mol–1. Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. Resultado: b) A partir de 310,78 ºC

Castilla y león Junio 2015

Se almacena propano, C3H8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión.

b) Calcula la energía que se desprenderá al quemar 1 m3 de dicho combustible gaseoso medido en condiciones normales de presión y temperatura.


c) Sin hacer cálculos, y considerando que el H2O producto de la combustión está en estado líquido, ¿cuál sería previsiblemente el signo de la variación de entropía? DATOS: ∆Hf º (C3H8)(g) = – 103,8 kJ · mol–1; ∆Hf º (CO2) (g) = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hf º (H2O) (l) = – 285,8 kJ · mol–1 .

Resultado: a) ∆Hc = – 2.219,9 kJ · mol–1; b) 9,91 · 107 kJ; c) ∆HS > 0.

 
 
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