Problema 1
El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución
solución: 36,5 gr ; 11,2 litros
Problema 2
Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
- a) Gramos de cinc de la muestra
- b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Datos Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 parte1 parte 2
solución 11,83 gr Zn , 1,47 atm
Problema 3
Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70 % de óxido de hierro (III) si el rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que tiene lugar sin ajustar es: Fe2O3(s) + CO (g) →CO2 (g) + Fe(s)
Datos Fe=55,85;O=16
SOL 20.073 gramos de Fe
Problema 4
Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución
Problema 5
Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos Masas atómicas Al=27 Ver solución
Problema 6
10 g de mármol, cuyo componente principal es carbonato cálcico, se hacen reaccionar con acido clorhídrico, obteniéndose, dióxido de carbono agua y cloruro cálcico. Se han obtenido 1,5 litros de dióxido de carbono a 25 °C y 1,2 atm. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la riqueza en carbonato de la muestra de mármol. Ca=40 ;C=12;O=16
SOL 70% ver solución
Un comentario
muy productivo gracias Sergio eres un máquina