Ley de Hess

Ley de Hess

Ejercicios resueltos ley de Hess termoquímica   química  1º 2º bachillerato acceso y universidad

Quizá este sea el apartado más difícil  de TERMOQUÍMICA , así que trabajarlo duro ,sino habéis trabajado las reacciones de formación y combustión previamente , yo os aconsejo que lo hagáis
 

Ley de Hess.

Ejercicios resueltos 01

ver solución

Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a partir de los siguientes datos:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= -393,5 kJ

H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l)     ΔH0= -285,8 kJ

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)     ΔH0= -890,4 kJ

Ejercicios resueltos 02

ver solución

Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, CS2 (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de estos datos:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= – 393,5 kJ

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)     ΔH0 = -296,1 kJ

CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)     ΔH0 = – 1072 kJ

Ejercicios resueltos 03

ver solución

Los calores de combustión a 25 ºC del carbono(s) y del benceno (l) son, respectivamente –394,7 KJ/mol y –3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) es de –285,9 KJ/mol. Calcule:

  1. a) El calor de formación del benceno.

Ejercicios resueltos 04 

Ver solución

Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)

  1. a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.

Ejercicios resueltos 05

La glucosa se fermenta a etanol y dióxido de carbono según la siguiente reacción C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2 Calcula

  1. a) La entalpía estándar de la reacción
  2. b) La energía desprendida en la obtención de 4,6 g de etanol

Datos Entalpías de combustión estándar : Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol Masas atómicas ( C=12;O=16;H=1) ver solución

Si ahora ya te sientes una máquina de la ley de Hess , déjame un comentario y compártelo por las redes

Otros enlaces que os pueden interesar

 

Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Entropía

Energía libre de Gibbs Espontaneidad de una reacción

Ir a índice del curso de TERMOQUÍMICA http://goo.gl/4cYhxQ

 

varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
como apoyar al profesor10demates
Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS y retwiterame en las siguientes redes sociales: