Ejercicios resueltos ley de Hess termoquímica química 1º 2º bachillerato acceso y universidad
Ley de Hess.
Ejercicios resueltos 01
Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a partir de los siguientes datos:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= -393,5 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH0= -285,8 kJ
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH0= -890,4 kJ
Ejercicios resueltos 02
Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, CS2 (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de estos datos:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= – 393,5 kJ
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH0 = -296,1 kJ
CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔH0 = – 1072 kJ
Ejercicios resueltos 03
Los calores de combustión a 25 ºC del carbono(s) y del benceno (l) son, respectivamente –394,7 KJ/mol y –3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) es de –285,9 KJ/mol. Calcule:
- a) El calor de formación del benceno.
Ejercicios resueltos 04
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
- a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.
Ejercicios resueltos 05
La glucosa se fermenta a etanol y dióxido de carbono según la siguiente reacción C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2 Calcula
- a) La entalpía estándar de la reacción
- b) La energía desprendida en la obtención de 4,6 g de etanol
Datos Entalpías de combustión estándar : Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol Masas atómicas ( C=12;O=16;H=1) ver solución
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