Examenes termoquímica 1º Bachillerato

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Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller

 

Ir al Curso para ser una máquina de la termoquímica


Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas 

¿ que os parece la idea?

 

Ejercicio 01

A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ

  1. a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
  2. b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se

produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.

Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución

Ejercicio 02

Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).

  1. a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución

DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicios 03

 Ver solución

Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)

  1. a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.

Ejercicios 04

 ver solución

El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.

  1. a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
  2. b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.

Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730

Ejercicios 05

 ver solución

Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:

  1. a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
  2. b) H2O (g) → H2O (l)
  3. c) N2 (g) → 2N (g)

Ejercicios 06

Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución

  1. a) Calcule ∆So de la reacción.
  2. b) Calcule ∆Ho de la reacción.
  3. c) Calcule ∆Go de la reacción.

S0
(J/mol·K )
∆Ho
(KJ/mol)
CO
(g)
197,7
-110,4
Cl2
(g)
222,8
0,0
COCl2
(g)
288,8
-222,8

 

 
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