Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Ejercicio 01

A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O₂ (g) ΔH_R= + 181,6 kJ

1. a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
2. b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25^oC y 1 atm, que se

produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.

Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución

Ejercicio 02

Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC₂ (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + C₂H₂ (g).

1. a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución

DATOS: ΔHºf (CaC₂) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H₂O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)₂]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C₂H₂) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicios 03

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Para la reacción de hidrogenación del eteno C₂H₄ (g) + H₂ (g) →C₂H₆ (g)

1. a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.

Ejercicios 04

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El propano ( C₃H₈) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.

1. a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
2. b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.

Datos: Energía media de enlace (KJ·mol^-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730

Ejercicios 05

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Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:

1. a) 2 KClO₄ (s) → 2 KClO₃ (s) + O₂ (g)
2. b) H₂O (g) → H₂O (l)
3. c) N₂ (g) → 2N (g)

Ejercicios 06

Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)  ver solución

1. a) Calcule ∆S^o de la reacción.
2. b) Calcule ∆H^o de la reacción.
3. c) Calcule ∆G^o de la reacción.