Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller
Ir al Curso para ser una máquina de la termoquímica
Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas
¿ que os parece la idea?
Ejercicio 01
A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
- a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
- b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos Masas atómicas Hg=200,6 ;O=16 ver solución
Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
- a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.
Ejercicios 03
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
- a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.
Ejercicios 04
El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
- a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
- b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730
Ejercicios 05
Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:
- a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
- b) H2O (g) → H2O (l)
- c) N2 (g) → 2N (g)
Ejercicios 06
Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) ver solución
- a) Calcule ∆So de la reacción.
- b) Calcule ∆Ho de la reacción.
- c) Calcule ∆Go de la reacción.
S0
(J/mol·K ) |
∆Ho
(KJ/mol) |
|
CO
(g) |
197,7
|
-110,4
|
Cl2
(g) |
222,8
|
0,0
|
COCl2
(g) |
288,8
|
-222,8
|