Entalpías de reacción

Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también .

Interesante

Condiciones normales P=1atm T=0ºC

Condiciones estándar  P=1atm T=25ºC

Ejercicio 01

Las entalpías estándar de formación del CH₄ (g), CO₂ (g) y H₂O (l) son, respectivamente, -74,9 KJ/mol; -393,5 KJ/mol y -285,8

KJ/mol. Calcula la entalpía estándar de combustión del metano. ver solución

Ejercicio 02

Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC₂ (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + C₂H₂ (g).

1. a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución

DATOS: ΔHºf (CaC₂) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H₂O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)₂]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C₂H₂) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 03

¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm³ de acetileno, C₂H₂, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución

DATOS: ΔHºf (CO₂) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H₂O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C₂H₂) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 04 

La entalpía de combustión del benceno líquido(C₆H₆) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:

1. a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
2. b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.

DATOS: DH^of [CO₂ (g)] = – 393,5 KJ/mol; DH^of [H₂O (l)] = – 285,8 KJ/mol.

Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2