Entalpías de reacción

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Ejercicios resueltos y fórmulas de entalpías de formación y de reación  1º 2º bachillerato acceso y universidad



Vamos a continuar el tema de TERMOQUÍMICA , trabajando con la fórmula de entalpías de formación .

Entalpías de reacción

Fórmula

entalpías de formación fórmulas

 

Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también .

Interesante

Condiciones normales P=1atm T=0ºC

Condiciones estándar  P=1atm T=25ºC

Ejercicio 01

Las entalpías estándar de formación del CH4 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, -74,9 KJ/mol; -393,5 KJ/mol y -285,8

KJ/mol. Calcula la entalpía estándar de combustión del metano. ver solución

Ejercicio 02

Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).

  1. a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución

DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 03

¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución

DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.

Ejercicio 04 

La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:

  1. a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
  2. b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.

DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.

Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2

 

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varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
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