Equilibrio Químico ejercicios resueltos ficha 1

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Equilibrio químico TUTORIAL ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero






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EJERCICIOS RESUELTOS

EBAU

ver solución

Se establece el equilibrio PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g) calentando 10,4 g de pentacloruro de fósforo a 150 ºC en un recipiente de 1 L y se observa que la presión total que se alcanza en el equilibrio es 1,91 atm.

a) Calcule las concentraciones molares de todas las especies en el equilibrio.

b) Calcule las constantes del equilibrio Kc y Kp

c) Justifique cómo afecta a la disociación de PCl5 un aumento de la presión del sistema, por reducción de volumen, a temperatura constante.

Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Masas atómicas: P = 31,0; Cl = 35,5.

 

Solución apartado c)

Si disminuimos el volumen aumentamos la presión, por el principio de L´Chatelier el equilibrio contrarresta esta variación desplazándose hacia donde menor número de moles gaseosos hay , para este caso a la izquierda , disminuyendo el grado de disociación del pentacloruro de fósforo 

Selectividad química Andalucía

5.B En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5

moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:

PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

  1. a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
  2. b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución

DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Selectividad química Madrid junio 

5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.

a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y tricloruro de antimonio.

b) Calcula Kc para la reacción anterior.

c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Equilibrio químico grado de disociación Kp presiones parciales

Evau madrid química 2019 ver solución

En un reactor químico a 182 ºC y 1 atm de presión el SbCl5 está disociado en un 29,2% según la reacción: SbCl5(g) ⇆ SbCl3(g) + Cl2(g). a) Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Calcule las constantes de equilibrio Kp y Kc.

Selectividad química Comunidad Valenciana Junio  2012 4 B

4 BA 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente

según el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3 (s) ⇆Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25. Se introducen 100 g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:

  1. a) El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a

130 ºC.ver video

  1. b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3 que quedará sin descomponer. Ver video

DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Selectividad química Castilla la Mancha Junio 20121 B

1 B En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.

La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:

  1. a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. Ver solución
  2. b) El grado de disociación del monóxido de carbono. Ver solución
  3. c) La presión total de la mezcla.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

Selectividad química Castilla la Mancha Septiembre 20122 B

2 B En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:                                         2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆2 SO3 (g)    . Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO2. Calcula:

  1. a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
  2. b) Los valores de Kc y Kpa esa temperatura.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.


Ver solución

 

 

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