Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema de ácidos , bases y pH .
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SEGUNDO BACHILLERATO
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Selectividad CyL ácidos y bases
Septiembre 2014
4 B
Se necesitan 60 cm3 de una
disolución 0,1 M de NaOH para reaccionar completamente con 30 cm3 de
una disolución de ácido fórmico diluida. Si los volúmenes son aditivos:
disolución 0,1 M de NaOH para reaccionar completamente con 30 cm3 de
una disolución de ácido fórmico diluida. Si los volúmenes son aditivos:
a) Calcula la molaridad de la
disolución diluida de ácido fórmico y su pH.Ver en Instagram
disolución diluida de ácido fórmico y su pH.Ver en Instagram
b) Indica, razonando la respuesta, si
el pH al final de la reacción será ácido, básico o neutro.
el pH al final de la reacción será ácido, básico o neutro.
DATOS: Ka (HCOOH) = 1,8 · 10–4.
Solución::
a) 0,2 M; pH = 2,2; b) pH Ácido.
a) 0,2 M; pH = 2,2; b) pH Ácido.
2 A Junio 1014
En la etiqueta de una botella de H2SO4
figura una densidad de 1,84 g/cm3 y una pureza del 96,0 %. Calcula:
figura una densidad de 1,84 g/cm3 y una pureza del 96,0 %. Calcula:
a) La molaridad y la fracción molar
del H2SO4 en la disolución.
del H2SO4 en la disolución.
b) El volumen de NaOH 2,0 M necesario
para neutralizar 10 cm3 de ese ácido.
para neutralizar 10 cm3 de ese ácido.
Solución:
a) 18,02 M; Χ = 0,81; b) V = 180 mL.
a) 18,02 M; Χ = 0,81; b) V = 180 mL.
2 B Junio 2014
Se preparan 100 mL de una disolución
de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de amoníaco del 30 % en masa y densidad
0,894 g/cm3. Calcula:
de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de amoníaco del 30 % en masa y densidad
0,894 g/cm3. Calcula:
a) La concentración molar de la
disolución diluida.
disolución diluida.
b) El pH de esta disolución.
DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5.
Solución:
a) 0,32M ; b) pH = 11,38.
a) 0,32M ; b) pH = 11,38.
Septiembre 2013
3A Se
dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 molar de ácido
dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 molar de ácido
sulfúrico y 0,1 M de ácido acético. Se
mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9, y el frasco B, pH =
0,7.
mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9, y el frasco B, pH =
0,7.
a) Explica que frasco corresponde a
cada uno de los ácidos.
cada uno de los ácidos.
b) Calcula la constante de acidez del
ácido acético.
ácido acético.
c) Se toman 50 mL del frasco de ácido
acético y se diluyen en un matraz aforado hasta
acético y se diluyen en un matraz aforado hasta
100 mL añadiendo agua. Calcula el pH
de la disolución resultante
de la disolución resultante
Solución:
a) A = acético; B = sulfúrico; b) Ka = 1,6 · 10–5; c) pH = 2,75.
a) A = acético; B = sulfúrico; b) Ka = 1,6 · 10–5; c) pH = 2,75.
Junio 2013
2a Calcula la concentración de iones OH–
en las siguientes disoluciones acuosas:
en las siguientes disoluciones acuosas:
a) NaOH, 0,01 M.
b) HCl, 0,002 M.
c) HNO3, cuyo pH es igual a
4.
4.
Resultado:
a) 0,01 M; b) 5 · 10–12 M; 10–10 M;
a) 0,01 M; b) 5 · 10–12 M; 10–10 M;
Septiembre 2012
4a Calcula el valor del pH de cada una
de las siguientes disoluciones:
de las siguientes disoluciones:
a) 200 mL de disolución de KOH 0,1 M.
b) 200 mL de disolución de NH3
0,1 M.
0,1 M.
c) 200 mL de disolución de KOH 0,1 M
más 100 mL de disolución de HCl 0,2 M.
más 100 mL de disolución de HCl 0,2 M.
DATOS: Kb (NH3) = 1,8 ·
10–5
10–5
Solución
a)pH=13 b) pH=11,13 c) pH=7
a)pH=13 b) pH=11,13 c) pH=7
Junio 2012
Una disolución 0,064 M de un ácido
monoprótido, de masa molecular 60,06 g ·
monoprótido, de masa molecular 60,06 g ·
mol–1, tiene un pH de 3,86.
Responde razonadamente las siguientes cuestiones:
Responde razonadamente las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos gramos hay en 150 mL de dicha
disolución?
disolución?
b) ¿Cuál es el valor de la constante de
acidez?
acidez?
c) ¿Se trata de un ácido fuerte o débil?
Solución: a) 0,58 g; b) Ka = 2,98 · 10–9;
c) débil.
c) débil.
Sep 2011 A4
Calcula: a) El pH de 50 mL de una disolución
de CH3COOH del 30 % en masa y densidad 1,04 g/mL
de CH3COOH del 30 % en masa y densidad 1,04 g/mL
b) El pH de 1 L de una disolución de
NaOH de concentración 0,3 M.
NaOH de concentración 0,3 M.
c) El pH de la disolución resultante
al añadir al litro de la disolución de NaOH anterior, 500 mL de una disolución
0,4 M de HCl. Considera los volúmenes aditivos.
al añadir al litro de la disolución de NaOH anterior, 500 mL de una disolución
0,4 M de HCl. Considera los volúmenes aditivos.
Solución:
a) pH = 2,03; b) pH = 13,48; c) pH = 12,83.
a) pH = 2,03; b) pH = 13,48; c) pH = 12,83.
Junio 2011 A3
A 400 mL de una disolución 0,1 M de
NaOH se le añade 250 mL de una disolución de
NaOH se le añade 250 mL de una disolución de
HCl 0,2 M. Calcula, suponiendo que los
volúmenes son aditivos:
volúmenes son aditivos:
a) El pH de la disolución resultante.
b) El volumen de una disolución 0,4 M
de NaOH que es necesario para neutralizar la
de NaOH que es necesario para neutralizar la
disolución anterior.
Solución:
a) pH = 1,82; b) 25 mL.
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Sep 2010 general 1B
Calcula
el pH de: a) 40 mL de una disolución de HCl de concentración 0,2 M. b) 20 mL de
una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0,1 M. c) La mezcla de
las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volúmenes son aditivos. Solución: a) pH = 0,7; b) pH = 13; c) pH =
1,17.
el pH de: a) 40 mL de una disolución de HCl de concentración 0,2 M. b) 20 mL de
una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0,1 M. c) La mezcla de
las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volúmenes son aditivos. Solución: a) pH = 0,7; b) pH = 13; c) pH =
1,17.
Sep 2010 específica 2A
Calcula
el pH de: a) 20 mL de una disolución de ácido acético, CH3COOH, de
concentración 0,01 M. b) 5 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,05
M. c) La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son
aditivos. DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10–5 . Solución: a) pH = 3,37; b) 12,7; c) pH =
12,3.
el pH de: a) 20 mL de una disolución de ácido acético, CH3COOH, de
concentración 0,01 M. b) 5 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,05
M. c) La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son
aditivos. DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10–5 . Solución: a) pH = 3,37; b) 12,7; c) pH =
12,3.
Junio 2010
general 4A
general 4A
La adición de 0,4 moles de una base
débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L de una
disolución con pH igual a 11. Calcula: a) La concentración inicial de la base
en esta disolución. b) La concentración de iones OH– de la misma. c)
La constante de la base Kb.
débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L de una
disolución con pH igual a 11. Calcula: a) La concentración inicial de la base
en esta disolución. b) La concentración de iones OH– de la misma. c)
La constante de la base Kb.
Solución:
a) [BOH] = 0,8 M; b) [OH– ] = 10–3 M; c) Kb = 1,25 · 10–6 .
a) [BOH] = 0,8 M; b) [OH– ] = 10–3 M; c) Kb = 1,25 · 10–6 .
Junio 2010
general 3B
general 3B
Una
disolución 0,2 M de ácido acético está ionizada el 0,95 %. Calcula: a) La
constante del ácido Ka . b) El grado de disociación de una disolución 0,1 M de
dicho ácido. c) El pH de ambas disoluciones ácidas.
disolución 0,2 M de ácido acético está ionizada el 0,95 %. Calcula: a) La
constante del ácido Ka . b) El grado de disociación de una disolución 0,1 M de
dicho ácido. c) El pH de ambas disoluciones ácidas.
Solución: a) Ka = 1,82 · 10–5;
b) α = 1,35 %; c) pH = 2,7 y pH = 2,87.
b) α = 1,35 %; c) pH = 2,7 y pH = 2,87.
Junio 2010 específica 4A
Se
desean preparar 250 mL de una disolución de amoniaco1,0 M a partir de una
disolución de amoniaco del 27 % en masa y de 0,9 g/ml de densidad. Calcula: a)
El volumen que hay que tomar de la disolución del 27 % en masa. b) El pH de
ambas disoluciones. DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5 .
desean preparar 250 mL de una disolución de amoniaco1,0 M a partir de una
disolución de amoniaco del 27 % en masa y de 0,9 g/ml de densidad. Calcula: a)
El volumen que hay que tomar de la disolución del 27 % en masa. b) El pH de
ambas disoluciones. DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5 .
Solución: a) 1,75 mL; b) pH = 11,1; pH =
12,2.
12,2.
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