Ejercicios y problemas resueltos, con solución en vídeo.
Pasos para el cálculo de la fórmula empírica
1 Calculamos los moles de cada elemento
2 Dividimos los moles por el resultado más pequeño
3Si no nos queda un número entero multiplicamos todos por un número para que este de entero.
Ejercicio1
Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos Masas atómicas N = 14; O = 16 ; Ver solución
Ejercicio2
Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12
Ejercicio3
Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12
Ejercicio4
Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H.Sabemos que su densidad a una Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su formula empírica y su fórmula molecular H = 1 ;C=12
.
Ejercicio5
Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12 parte 1 parte 2
Fórmula empírica y molecular ejercicios resueltos 1 bachillerato J Ign Con
En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 18 ºC y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de 2.82 litros. Ver solución
Datos H:1 C:12 Sol: C3H6
