fórmula empírica y molecular

Ejercicios y problemas resueltos, con solución en vídeo.

Pasos para el cálculo de la fórmula empírica

1 Calculamos los moles de cada elemento

2 Dividimos los moles por el resultado más pequeño

3Si no nos queda un número entero multiplicamos todos por un número para que este de entero.

Ejercicio1

Al analizar  un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de

Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos  Masas atómicas N = 14; O = 16 ; Ver solución

Ejercicio2

Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12

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Ejercicio3

Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12

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Ejercicio4

Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H.Sabemos que su densidad a una Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su formula empírica y su fórmula molecular  H = 1  ;C=12

Parte 1     parte 2

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Ejercicio5

Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12    parte 1     parte 2


Fórmula empírica y molecular ejercicios resueltos 1 bachillerato J Ign Con

En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 18 ºC y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de 2.82 litros. Ver solución

Datos H:1 C:12 Sol: C3H6