Mol , pasar de moles a gramos , moléculas y átomos , TRUCOS ejercicios resueltos por factores de conversión de física y química 3 , 4 ESO , 1 ,2 Bachillerato . Como calcular la masa molecular y la composición centesimal Problemas y ejemplos con solución en vídeo , desde cero hasta ser unas máquinas
Ejercicios y problemas resueltos de química por factores de conversión
1 Moléculas y átomos
Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas
2.Masa ( peso ) molecular , masa molar.
Ejemplo Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas H2O , CO2 , NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40 ver vídeo
3 . Composición centesimal
Ejemplo . Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40 ver vídeo
4.masa en gramos , moles , moléculas , átomos .
Vamos a hacer varios ejercicicios en vídeo , explicados paso a paso para dominar este tema
Ejercicios de moles resueltos
Ejemplo Pasar de moles a gramos y de gramos a moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol parte 1 parte 2
- a) 40 gr de H2O
- b) 36 gr de CO2
- c) 120 gr de NH3
- d) 2 moles de H2O
- e) 3 moles de CO2
- f) 5 moles de NH3
Ejemplo Pasar de moles a moléculas y de moléculas a moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol parte 1 parte 2
- a) 5 1023 moléculas de H2O
- b) 8 1023 moléculas de CO2
- c) 2,34 1023 moléculas de NH3
- d) 2 moles de H2O
- e) 3 moles de CO2
- f) 5 moles de NH3
Como pasar de moléculas a átomos , de moles a átomos , de gramos a átomos y viceversa
Ejemplo Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol parte 1 parte 2 parte 3
- a) 5 1023 moléculas de H2O
- b) 8 1023 moléculas de CO2
- c) 2 moles de H2SO4
- d) 3 moles de CO2
- e) 36 gr de CO2
- f) 120 gr de H2SO4
5 Volumen de gases en condiciones normales . Volumen molar
Condiciones normales P= 1 atm ; T = 0 ºC = 273 K
1 mol de un gas en condiciones normales = 22,4 litros del gas
Ejemplo Calcular el volumen que ocupan las siguientes cantidades de gases en condiciones normales
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol parte 1 parte 2
- a) 5 moles de CO2(g)
- b) 40 gr de CO2(g)
- c) 5 1023 moléculas de H2O(g)
- d) 200 gr de NH3 (g)
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