Ecuación de estado de los gases ideales

Ecuación de estado de los gases ideales , fórmula ejemplos y ejercicios resueltos en vídeo paso a paso con TRUCOS , física y química 3 4 ESO , secundaria 1 2 Bachillerato y universidad

Antes de empezar con este resumen es muy interesante que estudies o repases los factores de conversión a gramos moles , moléculas y átomos .

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Ecuación de estado de los gases ideales

ver explicación

P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg

V: Volumen en litros 1l = dm³

n : número de moles

R = 0,082 atm l / K mol ( constante )

T : temperatura en Kelvin ( K) 25ºC= 25+273=298K

Ejemplo 1

Un recipiente cerrado de 20 l. contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución

a) Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

Datos : Masas atómicas O=16 ; ver solución

Ejemplo 2

Un recipiente contienen 1000 l de gas oxígeno a 20ºC. Calcula: a) la presión del O₂, sabiendo que su masa es de 3 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n. Datos : Masas atómicas O=16 ; ver solución

Ejemplo 3

Un recipiente cerrado de 10 l. contiene CO_2(g)a 20ºC y 2 atm. Calcula:

Datos : Masas atómicas O=16 ; C=12 ver solución

a) Los moles de CO₂ contenidos en el recipiente.
b) Los gramos de CO₂ contenidos en el recipiente.
c) las moléculas de CO₂ contenidos en el recipiente.
d) los átomos de oxígeno contenidos en el recipiente

Ejemplo 4

Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

Masas atómicas O=16 ; S=32 ver solución

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