Ecuación de estado de los gases ideales

Ecuación de estado de los gases ideales
Ecuación de estado de los gases ideales , fórmula ejemplos y ejercicios resueltos  en vídeo paso a paso con TRUCOS , física y química 3 4 ESO , secundaria 1 2 Bachillerato y universidad
Antes de empezar con este resumen es muy interesante que estudies o repases los factores de conversión a gramos moles , moléculas y átomos .
Para ver los ejercicios y problemas resueltos en vídeo hacer click en el enlace  
Poco a poco iré subiendo más pdf y actualizando los que hay con más ejercicios para estar al día suscríbete a mi blog y visita  https://profesor10demates.com/2013/02/11/para-aprobar-matematicas-fisica-y/
 
 

Ecuación de estado de los gases ideales


P: presión en atmosferas (atm)         1atm = 760 mmHg

V: Volumen en litros     1l = dm

n : número de moles

R = 0,082 atm l / K mol ( constante )

T : temperatura en Kelvin ( K)  25ºC= 25+273=298K

Ejemplo 1

Un recipiente cerrado de 20 l. contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución

  1. a)  Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
  2. b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución

Ejemplo 2

Un recipiente contienen 1000 l de gas oxígeno a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.   Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución

Ejemplo 3

Un recipiente cerrado de 10 l. contiene CO2(g) a 20ºC y 2 atm. Calcula:

Datos : Masas atómicas  O=16 ; C=12 ver solución

  1. a)  Los moles de CO2 contenidos en el recipiente.
  2. b) Los gramos de CO2 contenidos en el recipiente.
  3. c) las moléculas de CO2 contenidos en el recipiente.
  4. d) los átomos de oxígeno contenidos en el recipiente

Ejemplo 4

Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

Masas atómicas  O=16 ; S=32    ver solución

 

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