Ecuación de estado de los gases ideales

P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg
V: Volumen en litros 1l = dm3
n : número de moles
R = 0,082 atm l / K mol ( constante )
T : temperatura en Kelvin ( K) 25ºC= 25+273=298K
Ejercicios gases ideales resueltos
Ejemplo 1
Un recipiente cerrado de 20 l. contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución
- a) Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
- b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
Datos : Masas atómicas O=16 ; ver solución
Ejemplo 2
Un recipiente contienen 1000 l de gas oxígeno a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n. Datos : Masas atómicas O=16 ; ver solución
Ejemplo 3
Un recipiente cerrado de 10 l. contiene CO2(g) a 20ºC y 2 atm. Calcula:
Datos : Masas atómicas O=16 ; C=12 ver solución
- a) Los moles de CO2 contenidos en el recipiente.
- b) Los gramos de CO2 contenidos en el recipiente.
- c) las moléculas de CO2 contenidos en el recipiente.
- d) los átomos de oxígeno contenidos en el recipiente
Ejemplo 4
Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Masas atómicas O=16 ; S=32 ver solución
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