equilibrio químico ejercicios química resueltos de selectividad

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equilibrio químico ejercicios resueltos , de exámenes de selectividad , con solución en vídeo paso a paso , Química  2 bachillerato universidad , pdf .

Enlace para ir al índice del curso para ser una máquina del equilibrio químico

 

Selectividad EBAU EVAU junio 2017

Para el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g), la constante KC = 4,40 a 200 K. Calcule:

  1. a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
  2. b) La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KP

ver solución

 

Selectividad química Andalucía 

5.B
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen
2,5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:

PCl5 (g) ⇆PCl3(g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Selectividad química Madrid 

5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS:R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1  

Selectividad química Comunidad Valenciana  

A 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente
según el siguiente equilibrio:
2 NaHCO3 (s) ⇆Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25.
Se introducen 100g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente seha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:
a) El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a 130 ºC.ver video
b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3 que quedará sin descomponer.Ver video
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Selectividad química Castilla la Mancha 

 En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio
CO (g) + H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2.
Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono.Ver solución
c) La presión total de la mezcla.
DATOS:R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

Selectividad química Castilla la Mancha 

En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆2 SO3 (g).
Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO2. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y Kpa esa temperatura.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

 Ejemplo

En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el sistema

Selectividad química Castilla y León Junio  

 La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) +Cl2 (g) es de 1,05 a la temperatura de 250 ºC.
La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente.
Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.    Ver solución

Selectividad química Madrid Septiembre 

 En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
de dinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g),
siendo Kc = 4,66· 10–3

a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio. Ver solución

 b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución

c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de ∆H para esta reacción. Solución ∆H > 0.

DATOS:R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.
 
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