Ejercicios de Cinética química resueltos paso a paso en vídeo , velocidad de reacción , factores de que afectan a la velocidad …
Recopilación de ejercicios resueltos de exámenes de 2 bachillerato y selectividad EVAU que hemos resuelto
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Ejercicios de Cinética química resueltos
Ejercicios factores que afectan a ala velocidad de reacción
Ejercicio resuelto clásico de examen Selectividad EVAU 2022
La reacción en fase gaseosa A + B → C + D es exotérmica y su ecuación cinética es v = k[A]2 . Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) (0,5 puntos) El reactivo A se consume más deprisa que el B.
b) (0,5 puntos) Un aumento de la presión total produce un aumento en la velocidad de la reacción.
c) (0,5 puntos) Una vez iniciada la reacción, la velocidad es constante si la temperatura no varía.
d) (0,5 puntos) Un aumento de la temperatura disminuye la velocidad de reacción.
Ejercicios velocidad de reacción
Es muy importante sacar bien las unidades de la constante de velocidad , os dejo un ejercicio
Como calcular las unidades de la constante de velocidad
Calcular las unidades de la constante de velocidad de reacción o constante cinética sabiendo que el orden total de la reacción es
a) 1 ver solución
b) 2 ver solución
c) 3 ver solución
Ejercicio resuelto
Sabemos que la reacción es de primer orden respecto a A y de segundo orden respecto a B , calcular
a) Escribe la ecuación de velocidad
b) orden global de la reacción
c) Unidades de la constante de velocidad
Ejercicios resueltos 01 clásico examen 2 bachillerato selectividad EVAU
Se han obtenido los siguientes datos de la reacción A+B→C a una determinada temperatura
| Experimento | [A] mol/L |
[B] mol/L |
v mol/L·s |
| 1 | 0.2 | 0.2 | 8·10-3 |
| 2 | 0.6 | 0.2 | 24·10-3 |
| 3 | 0.2 | 0.4 | 32·10-3 |
Determinar el orden de la reacción y la constante de velocidad
Ejercicios resueltos 02 Examen 2 bachillerato
El NO (g) reacciona con (g) para formar N2O (g) y H2O (g). Para dicha reacción se han obtenido los siguientes datos
Calcula numéricamente: a) El orden total de la reacción y los órdenes parciales. b) La constante de velocidad de la reacción. c) La velocidad inicial de la reacción para una concentración inicial de los reactivos 0,08 M.
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