Geometría molecular Tabla , estudiaremos la geometría de las moléculas , Tetraédrica , piramidal trigonal , angular , del agua , Triangular plana , lineal , etc Ejercicios y ejemplos resueltos paso a paso desde cero Química 1 de bachillerato 2 bachillerato y universidad
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Estructura de Lewis ejercicios resueltos
GEOMETRÍA MOLECULAR
Pasos a seguir para deducir la geometría molecular mediante la Teoría RPECV , (repulsión de pares de electrones de la capa de valencia )
Paso 1 Realizamos el diagrama de Lewis
Paso 2 Contamos los pares de electrones enlazantes y No enlazantes (libres) del átomo central
Paso 3 Miramos en la tabla
| Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia TRPECV | |||||
| Pares de e– | e– Enlazantes | e– No Enlazantes ( libres) | Estructura | Geometría molecular | Ejemplos |
| 4 | 2 | 2 | Tetraédrica | Angular | H2O,H2S |
| 4 | 3 | 1 | Tetraédrica | Piramidal trigonal | NH3,PCl3 |
| 4 | 4 | 0 | Tetraédrica | Tetraédrica | CH4,SiF4 |
| 3 | 3 | 0 | Triangular plana | Triangular plana | BH3, BF3 |
| 3 | 2 | 1 | Triangular plana | Angular | SO2 |
| 2 | 2 | 0 | Lineal | Lineal | BeH2,CO2 |
| 5 | 5 | 0 | Bipiramidal trigonal | Bipiramidal trigonal | PCl5 |
| 6 | 6 | 0 | Octaédrica | Octaédrica | SF6 |
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Vamos a ver un ejemplo con las geometrías más clásicas
Justifica la geometría de las siguientes moléculas según la teoría RPECV , H2O , NH3 , CH4 , BH3 , BeH2 , CO2
VER SOLUCIÓN
Paso 1 Realizamos el diagrama de Lewis
Paso 2 Contamos los pares de electrones enlazantes y No enlazantes (libres) del átomo central
Paso 3 Miramos en la tabla
| Pares de e– | e– Enlazantes | e– No Enlazantes ( libres) | Estructura | Geometría molecular | Solución |
| 4 | 2 | 2 | Tetraédrica | Angular | |
| 4 | 3 | 1 | Tetraédrica | Piramidal trigonal | |
| 4 | 4 | 0 | Tetraédrica | Tetraédrica | |
| 3 | 3 | 0 | Triangular plana | Triangular plana | |
| 2 | 2 | 0 | Lineal | Lineal |
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La geometría también se puede ver por la teoría de
HIBRIDACIÓN
Ejercicios resueltos 01 ver solución
Estudiar la hibridación del Metano CH4 , eteno C2H4 , etino C2H2
Datos C(Z=6) H(Z=1)
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Teoría
Estudiaremos la hibridación del carbono en los casos de que todos los enlaces sean simples , cuando el carbono tenga enlaces doble y cuando tenga enlaces triples
Cuando todos los enlaces del carbono sean simples tendremos una hibridación sp3 , dando lugar a una geometría tetraédrica y todos los solapamientos serán frontales tipo signa
En el caso de que haya un enlace doble , tendremos una hibridación sp2 , ahora como el enlace doble se tiene que producir entre orbitales puros p sin hibridar , ya solo hibridarán 2 orbitales p y un orbital s , luego la hibridación será del tipo sp2 , dando lugar a una geometría plana triangular . El doble enlace estará formado por un solapamiento frontal tipo sigma y por otro solapamiento lateral tipo π
En el caso que haya un enlace triple , tendremos una hibridación sp , ahora como el enlace es triple el carbono tiene que tener dos enlaces p puros sin hibridar sólo se producirá la hibridación entre un orbital p y un orbital s , luego la hibridación será tipo sp , dando lugar a una geometría lineal . El triple enlace estará formado por un solapamiento frontal tipo sigma y dos solapamientos laterales tipo π
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