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Geometría molecular

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Geometría molecular Tabla , estudiaremos la geometría de las moléculas , Tetraédrica , piramidal trigonal , angular , del agua , Triangular plana , lineal , etc Ejercicios y ejemplos resueltos paso a paso desde cero Química 1 de bachillerato 2 bachillerato y universidad

Esta entrada pertence al TEMA  ENLACE QUIMICO EJERCICIOS RESUELTOS

CONTENIDOS PREVIOS NECESARIOS 

Estructura de Lewis ejercicios resueltos

GEOMETRÍA MOLECULAR

VER EXPLICACIÓN

Pasos a seguir para deducir la geometría molecular mediante la Teoría RPECV , (repulsión de pares de electrones de la capa de valencia )

Paso 1 Realizamos el diagrama de Lewis

Paso 2 Contamos los pares de electrones enlazantes y No enlazantes (libres) del átomo central

Paso 3 Miramos en la tabla

 

Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia TRPECV
Pares de e eEnlazantes eNo Enlazantes ( libres) Estructura Geometría molecular Ejemplos
4 2 2 Tetraédrica Angular H2O,H2S
4 3 1 Tetraédrica Piramidal trigonal NH3,PCl3
4 4 0 Tetraédrica Tetraédrica CH4,SiF4
3 3 0 Triangular plana Triangular plana BH3, BF3
3 2 1 Triangular plana Angular SO2
2 2 0 Lineal Lineal BeH2,CO2
5 5 0 Bipiramidal trigonal Bipiramidal trigonal PCl5
6 6 0 Octaédrica Octaédrica SF6

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Vamos a ver un ejemplo con las geometrías más clásicas

Justifica la geometría de las siguientes moléculas según la teoría RPECV , H2O , NH3 , CH4 , BH3 , BeH2 , CO2
VER SOLUCIÓN

Paso 1 Realizamos el diagrama de Lewis

Paso 2 Contamos los pares de electrones enlazantes y No enlazantes (libres) del átomo central

Paso 3 Miramos en la tabla

Pares de e eEnlazantes eNo Enlazantes  ( libres) Estructura Geometría molecular Solución
4 2 2 Tetraédrica Angular
4 3 1 Tetraédrica Piramidal trigonal
4 4 0 Tetraédrica Tetraédrica
3 3 0 Triangular plana Triangular plana
2 2 0 Lineal Lineal

 

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La geometría también se puede ver por la teoría de

                           HIBRIDACIÓN

Ejercicios resueltos 01 ver solución

Estudiar la hibridación del Metano CH4 , eteno C2H4 , etino C2H2

Datos C(Z=6) H(Z=1)

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Teoría

Estudiaremos la hibridación del carbono en los casos de que todos los enlaces sean simples , cuando el carbono tenga enlaces doble y cuando tenga enlaces triples

Cuando todos los enlaces del carbono sean simples tendremos una hibridación sp3 , dando lugar a una geometría tetraédrica y todos los solapamientos serán frontales tipo signa

En el caso de que haya un enlace doble , tendremos una hibridación sp2 , ahora como el enlace doble se tiene que producir entre orbitales puros p sin hibridar , ya solo hibridarán 2 orbitales p y un orbital s , luego la hibridación será del tipo sp2 , dando lugar a una geometría plana triangular . El doble enlace estará formado por un solapamiento frontal tipo sigma y por otro solapamiento lateral tipo π

En el caso que haya un enlace triple , tendremos una hibridación sp , ahora como el enlace es triple el carbono tiene que tener dos enlaces p puros sin hibridar sólo se producirá la hibridación entre un orbital p y un orbital s , luego la hibridación será tipo sp , dando lugar a una geometría lineal . El triple enlace estará formado por un solapamiento frontal tipo sigma y dos solapamientos laterales tipo π

 

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