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Demostraremos y haremos ejemplos de como aplicar la ecuación de Arrhenius , cuando trabajamos con temperaturas
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Ecuación de Arrhenius , efecto de la temperatura ver explicación
Si aplicamos la ecuación de Arrhenius
A dos temperaturas diferentes , operando octenemos :
Siendo k1 y k2 las constante de velocidad a T1 y T2
T temperatura en Kelvin
Ea Energía de activación ( KJ/mol )
R ( constante ) = 8,31·10-3 KJ/ K mol
Ejercicio resuelto 01 ver solución
Para una reacción la constante de velocidad a 327ºC es 0,385 L / mol·s y a 443ºC es 16 L / mol·s calcular la energía de activación
Ejercicio resuelto 02 ver solución
¿Cuál es la energía de activación de una reacción cuya constante se duplica al pasar de 40º C a 50º C?
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