EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS

Equilibrio químico ejercicios resueltos de selectividad , EBAU , EVAU , con solución en vídeo paso a paso desde cero , química 2 bachillerato universidad . Te convertirás en una máquina de la química

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Tema equilibrio químico

EVAU 2023 MODELO

Se coloca una muestra de 7,2 g de NH4HS(s) en un recipiente de 4,0 L, cerrado al vacío y a 23 ºC. La muestra se descompone alcanzando el equilibrio: NH4HS(s) ⇆ NH3(g) + H2S(g), siendo la presión total de 0,80 atm. a) (1 punto) Determine la cantidad en mol de cada especie en el equilibrio. b) (0,5 puntos) Obtenga Kc y Kp. c) (0,5 puntos) Calcule el porcentaje de sólido descompuesto. Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0; S = 32,0

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EVAU 2022

En un recipiente cerrado de 400 mL, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo (I2) y 1,280 g de bromo (Br2). Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:

I2 (g) + Br2 (g) → 2 IBr (g)

Calcule Kp para este equilibrio a 150 ºC

Calcule la presión total en el equilibrio

Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.

Datos: Kc (150 ºC) = 280 R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . M atómicas (u): I = 127 Br=80

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EVAU 2024 MODELO CERO

En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH4I) sólido. Cuando se calientan a 650 K se descompone según la reacción:

NH4I (s) ⇄ NH3 (g) +HI (g) Kc= 7,6·10-5

Calcule una vez alcanzado el equilibrio:

a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.

b) Los moles de NH4I que quedan en el matraz.

Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1 Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1

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Selectividad EBAU EVAU junio 2017

Para el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g), la constante KC = 4,40 a 200 K. Calcule:

a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.

b) La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KP

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Selectividad química Castilla y león Junio  2015

Se introducen 100 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio: PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcula:

a) Los valores de las constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas.

Ar (Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;

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Tema equilibrio químico

 

 

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